Chemistry
มัธยมปลาย
2枚目の3行目の式どういうことでしょうか？よくわかりませんでした。教えてください。お願いします。
128. 中和と濃度 @ ァ (mol/L〕 の塩酸 50.0 mL を中和するのに。y moVL) の水琶
X化ナトリウム水溶液 37.5 mL を概した。
また, ヶ 〔mol/L〕 の塩酸 1.00 L に, y (mol/L) の水酸化ナトリウム水溶次0.500L を
加えた混合沙梁から, 塩化ナトリウムが11.7 g得られた。
必要であれば, HCIデ36.5, NaCl三58.5 を用いて, 塩酸と水酸化ナトリウム水浴意の
モル濃度 [mol/L〕 をそれぞれ求めよ。
0Uず aa 韻2
員和128 二 0.300moル 水酸化ナトリウム林深 1
塩酸50.0mL と水酸化ナトリウム水浴入 0 ウム水浴洪は。
華1.00L をちょう ど中和するのに必要な水本
37.5 1.00し
3097* 0
1000 Je えた混
したがって, 塩酸1.00L に水酸化ナト リウム水溶液 0.500L を加え 財
了 きで反応 <反応の塩酸が残っ
人江液では 水酸他ナトリウムがすべて反応し。未
いる。
生成した塩化ナトリウム 11.7g の物質是は,
2
58.5g/mol =0.200mol
ご 秦ナトリウム沙湊0.500L 中の水化トリウムの物所 1
是と同じであるから" 酸化ナトリウム水深流のモル濃度 ymol/L] は, は 通
ーー NaCl+HX
_ 0.200mol_
=づ5oop COmolL
長のモル潤度 *(mo1/L) は, 中和の関係 geアニ6cツ"より・ |
Jxr (mo人 エー1x0.400mol/しX 60 と
JC! から半
ェー0、 300mol/
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