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その考え方で合っていると思います！
少しわかりにくいかもしれませんが画像どうぞ！
その教材私もつかっていて、section6にも同じような問題があったので(145)ぜひ解いてみてください!!
Chemistry
มัธยมปลาย
เคลียร์แล้ว
(2)で混合後に残った水素イオンの物質量を求める時、
水素イオンの物質量-水酸化物イオンの物質量
になるのは何故ですか？
水素イオンと水酸化物イオンは1:1で反応するから水酸化物イオンを全部使ったと考えてるってことですか？
315 。 混合溶液の pH剛次の各問いに答えよ。ただし, 強酸・強塩基は完全に電准して
るものとする。
(⑪ 0.10molL の塩穫1.0mL を水でうすめて 1000mL にした水浴液の pH を求めょ。
(⑫⑰ 0.010molル の塩100mL に36mg の水酸化ナトリウムを加えた水深液の中を
求めよ。ただし 体積変化はないものとする。
⑬) 0.020molL の塩障75mL に 0.020molL の水酸化ナトリウム水深溢25mL を
えた水溶液の pH を求めよ。
) 0.010moルの確水潜入25mL に0.020molL の水酸化カリウム沙半和上
そえた水溶液の pH を求めよ。水のイオン穂 Kw を 1.0x10-"(moL)” とすか
2の09200
(JULMKAOACKOOOKCCCOOOOLTD
aa)1 の3 92 ⑭012
(1) 坦化水素 HCI は 1 価の強酸で, 水溶液中では完全に電克
いるので0.10molL の塩工の水素イオン渡度も [本=0.10
joし である。 1 0mL を水でうすめて 1000mL にすると, 濃度は
」/100になるので, 上和およびpHは,
則各=0.10molLX * 1.0x10-!molL pH=4
0.10molルの塩酸の水素イオン濃度は,[H+] =0.10molル=1.0
Xj0-!moL なので, pH=1 である。 水溶液を 1000=10*倍にうすめる
と 中は3だけ大きくなるので, pH=1+3=4 となる。
(9) 0.010 molの井酸100 mL中のH* の物質量は。
HW 0.00morLx 韻生=1.0x10っml
36mg の水酸化ナトリウムから生じる OH- の物質量は 水酸化ナトリ
ウム Na0H のモル質量が 40g/mol なので,
36/1000g 思
0H 40g7mol 9.0X10-! mol
たがって, 混合後にH+が1.0X10-3mol9.0X10-!mol=1.0x10-*
Tl天る。水深溢の体積は 100 mL なので, 混合後の水深液の[H*] およ
mHは
の
中=1.0x」
のとき, pHニ
中有り=2x10
のとき,
pHニーlogo[H
ニc一log2 で
ら
(②) (3) 強酸
の混合の場合,」
しる HT と塩基
る OH- の是を』
考えるとよい。
คำตอบ
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丁寧にありがとうございます！！
類似問題やってみます🙌