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画像参照🙇
見づらいかも。
(2)電解質はイオン合計倍します。
(3)
aの値をb,cでも使う。質量モル濃度を求め、Δt=kmに代入するだけ。
bは非電解質だが、cは電解質。
bは0-Δtが凝固点。
cのイオン合計2molだから、2倍するのを忘れないこと。NaCl=58.5g/mol
有効数字2桁にすること。
いえいえ🙇
Chemistry
มัธยมปลาย
เคลียร์แล้ว
この問題の解説お願いします🙇♀️
(⑫ 。 次の水溶液こついて, 沸点の高いものから順に並べ, 記号で答えよき
(ア) 0.20 mol/kg のグルコースス水浴
(イ) 0.12 mol/kg の硝酸カリウム水浴液
(ウ) 0.10 molkg の塩化カルシウム水浴液
(3) 純粋な水の活固点は 0.00 で であり, 水 500 g にグルコース CeHi。0。 9.0 g を准かし
た水溶液の疾固点は 一0.19 でである。 答えは有効数字 2 桁で答えよ・
H=ニ1.0,C=12, Nニ14, 0=16, Na=23, CI=35.5
(@) 水のモル北固点降下 深折粒子 1 mokg のときの肖加降下度)はいくらか。
(b) 水 200 g に尿素CO(NH2)z 4.8 g を溶かした水溶液の凝固点は何 C か。
(c) 水1 kgに塩化ナオトリ ウム NaCl 何 g を溶かすと, (⑪) と同じ洛固点を示すか。
基
(1) a:純溶媒 b:溶液 c:蒸気圧降下 d:高 、e:沸点上昇
f : 沸点上昇度 g: 質量モル濃度 h:モル沸点上昇
(2②ョワウ導(培当及
(③ (a) 19K・kg/mol (⑪⑩) -076で (<) 12g
คำตอบ
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ありがとうございます！！！