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プロパンは完全燃焼して反応後分圧は0
つまりx→0になるので-x反応
残りの3つは係数比
(PV=nRTで、いま体積、温度一定、Rは定数よりPとnが比例、つまり反応の係数比=mol比=分圧比 になってる)
Chemistry
มัธยมปลาย
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57(2)燃焼前後のそれぞれの分圧がどうしてこうなるのかわかりません。
57. 〈気体の燃焼と圧力〉
内容積 16.6L の容器内に, 27?C で全圧が 2.0X10'Pa のプロパンと酸素の混谷気価
封入されている。 容器内のプロパンをすべて完全燃焼きせた後、 残っだ気体の温度
依C まで徐々に下げたところ, 圧力が1.46X10*Pa を示し, 容器内に水滴が生た
で の水の仙和水蒸気圧を 3.6X10*Pa, 気体定数を 8.3X10*Pa・L/(mol・K) とする。
容器内にはあらかじめプロバパンの完全燃焼に必要な酸素が入っでおり縛生成Uた
の体積は無視できるものとする。 人穫 参電信
各問いに答えよ (③-(5)は有効数字 2 桁)。Hニ1.0。C=12 0=16記記
ロバパンの完全燃焼を化学反応式で示せ。 ) 3
焼前のプロパンと酸素の分圧を,、 それぞれァ【〔Pal, yUPal と
内の圧力をャとを含む数式で表せ。 そっ
ので、 Hz0O の分圧
したがって, 燃焼
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