Chemistry
มัธยมปลาย
เคลียร์แล้ว
この化学の問題の（2）なんですがなぜ自分の解答（写真2枚目）ではダメなのですか？模範解答は3枚目です。
280. 電池四殺基地を
充電前に比べて 7.20g
(1) 充電中に負極およの9
(2) 充電後の正極の質
る訂に流れた電気量【@
(3) 充電後の希硫
った。 充電前の
ae 、02
0 oy次区(2 ) が
人4婦多(4り* 0207* 23 = 32を
286. 多基押池・・
PE
nso
pooro eS
RSSg 電気
4H*+SOg-:
③⑨ 2
下雷はrw) po
時の負相おより呈を
pb+ Se 一 PbSOr2e=
Pb0+4H* +S08- 26- 一pbSO。i
人 :PoS0r+26- 一 Pb+ SO Re
po50。+2400 一 PbO。+4H' SOce =
にトらの変化を1 つの式にまとめると、決のまうに
2PbS0。+2HkO 一 Pb+2HSO。FPb0』
の ①基から. 負極では 電時。 2molの電子が滞ると。 1の
pS0.(モ件309g7mqD が1mol の Pb(モル生207yng0 に
けることがわかる。 したがって 1 molの電了が肖れるとの
は09g-207e) X12=48g小少する9。
充電で負析の質量が7.20g波
みしたので, 流れた電子を tmoDとすると。決のようになる
48g/molXr[mol)ニ7.20g 。 *ニ0.150mel
| @式から 正李では 充電時。 2 molの電子が避れると1maの
Los0,(モル質量 303g/mol) が 1 mol の PbO。(モル質量239g7mey)に大
をすることがわかる。したがって。 1 mol の電子が流れると。正析の所
jgは(303g一239g) X172二32g 滅少する9。 電子が0.150mol 閉れたの
で正極の質硬は32g/molX0.150mol=4.80g誠みする。 正極は充電
信50.0g であったので。 充電前の正極質量は次のようになる。
30.0g+4.80g=51.8g
また, 1mol の電子がもつ電気量は 9.65X10'C なので。 流れた電気量
は, 次のように求められる。
9.65x10!C/molx0.150mol一1.447x10'C
9) 電化の29.0%酸 405g に含まれる破本SO。および林 HO
の質量は, それぞれ次のように求められる=
IS0。 495gx =14.5g
HO 495g一143.5g王351.5g
⑧玉から、 充電時。 1 mol の電子が流れると 1 mol の HsS0(モル質
8g/mol) が生成し 1 mol の Hz0 (モル質穫18g/mol) が消費される
ことがあかる。したがって, 電子が0.150mol 流れたときに生成する
RS0,と消費される HO の質量は、それぞれ次のようになる。
徹したHSO。 98g/molx0.150mol=14.7g
SsれたHO 18g/molx0.150mol=2.70g
16のことから、 充電衣の希生中の HzS04 およびHzO の質量は.
それ炊のように求められる
4の hkS0。 8.5g-14.7g=128.8g|
7) 351.5g+2.70g=354.2g
ぐ
】
なる。
やたEmst。 pmの
負休を和字の
人の下地を名
人の箇に提紅する
@PtSOからPoへの
任によってSO分の所
時0みするとえると
SO.のモル所生はw
maなので. 電子
TPGHが噂れたときの所
の湖六は95g/2=
と表められる。
PtSOからPbo。へ
委化によってSO。分
所民少するとダメ
と。 SOzのモル質
64g/mol なので。
erが天れたときの!
の波少征は6tg/2=
と表められる。
@3天は2molの
疲れたときの胡化
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