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化学電池(問題中では陰極に亜鉛、陽極に銅)は、陰極で酸化反応、問題中では
Zn→Zn(2+)+2e(-)
(e(-)は電子)
が起こり、亜鉛版は少しずつ溶けて行きます(イオンになり塩酸中に)。
そして電子は陽極に移動し、塩酸のH(+)と結合して水素が発生します。
ここまでで分かるように亜鉛版は少しずつ溶けているため質量変化が起こっています。よって答えはXです。
問2(2)X 陰極に繋がってるため亜鉛が質量変化するってことですよね?銅板に電子がついて水素が発生するからYだと思ったのですがなぜなのかよくわかりません、、
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化学電池(問題中では陰極に亜鉛、陽極に銅)は、陰極で酸化反応、問題中では
Zn→Zn(2+)+2e(-)
(e(-)は電子)
が起こり、亜鉛版は少しずつ溶けて行きます(イオンになり塩酸中に)。
そして電子は陽極に移動し、塩酸のH(+)と結合して水素が発生します。
ここまでで分かるように亜鉛版は少しずつ溶けているため質量変化が起こっています。よって答えはXです。
各極板の化学反応式をまとめると
Zn→Zn2++2e-
2H++2e-→H2
亜鉛側の電子が銅板の方まで流れて塩酸中の水素イオンと反応してます!
ありがとうございます!化学反応式復習します_φ(・_・
เมื่อดูคำถามนี้แล้ว
ก็จะเจอคำถามเหล่านี้ด้วย😉
ありがとうございます!!とてもわかりやすくて理解できました😿