Question

シロ

どれもわかりません、、導き方教えていただけませんか？😭

り, 緑色のBT 溶液を数滴加えてか
=でうすい 塩酸を 2 cm*ずつ加える

 

 
                                                                                                                                                                  

うすい水酸化ナト ジム水溶液をビーカーに10cms
き混ぜたところ, 青色になった。         まごめピペットで
ごとにかき混ぜながら, 結果を表                    ョ

うすい井酸を加えた回数 (正)                (

    
  
  

2

                                                                                                                                                                                                               
   
   

  

 

 

表

名えたうすい酸の体積合計 (cm)      |計2|4|

かき混ぜた後の水浴蓄の色                    |可
著1   うすい塩酸を 2 回加えたとき・ かき    た

水酸化物イオンの銘        MHCの            4           {                    3
2  水に水酸化ナトリウム①⑩     溢けている水浴液と, 水に者化水素 0.22gが溶けている水      ん4

溶液をすべて混ぜ合わせ  中性にしたところ,  者化ナトリウム水容液が 20. 35 g となった。

べて培発させたところ,  需化ナトリウムが0.35 g得られた。
搭玉入して小数第 1 位まで書け。

この水溶液を加熱して水をす・
の質量パーセン ト濃度は何%か。 四
中

G) 塩化ナトリ 4

(の 中にまっでできたの質量は何ゃか・                   トh

問]でioH-ーー |    | 2    上 0   7 %I⑨    09 | 14 請
67    @

1
失う                70
5                     0    。較

Answer 1

taro

NaOH　　　　＋　HCｌ　　　　　ー＞　NaCl　＋　　　H2O　
０．２４ｇ　　＋　０．２２ｇ　　　＝　０．３５ｇ　＋　　ｘ
ｘ＝０．１１ｇ

　

Answer 2

taro

塩化ナトリウム水溶液　２０．３５ｇ
溶けている塩化ナトリウム　０．３５
濃度＝０．３５／２０．３５☓１００＝１．７１％

Answer 3

taro

BTB溶液の色の変化から、水酸化ナトリウム水溶液１０cm^3　と　うすい塩酸１０cm^3　は、ちょうど中和すると考えられる。
簡単のため、水酸化ナトリウム水溶液１０cm^3　に　NaOH　１０個　、うすい塩酸１０cm^3　に　HCｌ　１０個溶けているとする
うすい塩酸２回（４cm^3）加えた＝HCｌ　４個加えたので　OH-　４個は水となり、残り６個
Na：OH＝１０：６＝５：３　かな？