Question

ᙏ̤̫aika

教えてください🙇‍♀️
⑴反応式のどこから電子が2molながれると硫酸が2mol減少するのがわかるのですか？
⑵全くわかりません。

=。 の基思凶の起電力は回復3

0 )ますることができる電池を( 。 )という。

89 人音電池 銘普電池の放電にともなう変化について 次の回いに符えよ。 た
し,Oニ16, S=32, Pb=207 とすぅ。

> 電子 1 mol が流れるとき, 硫酸は放電前に比べて何 mol 変化するか。増加する
きは二, 減少するときはの符号をつけて符えよ。消 2物了4<が7た<

2) 電子 1.00 mol が流れるとき, 正極の質量は, 放電前に比べて何g変化するか。
加するときはナ, 減少するときはの符号をつけて答えよ。

人

子の量的関係から解答を求める、
電池は放電時、 以下の反応が起きる。

全体で起こ る反応を化学反応式で表 し, それぞれの物

b十 SO 一> PbSO。 + ze-

士4H*土SO2- + 2e- 一、 pbso。+ 2Ho

b 十 PbO> 2H。SO。 一> 2PbSO。 + 2HO

応式より, 電子 2 mol が流れると, 硫酸は2 mol 減少する。
つて, 電子 1 mol が流れると, 硫酸は 1 mol 減少する。

)0 mol が流れるとき, 正極では酸化鉛(W)PbO。 が 0.500 mo
酸鉛(TT)PbSO。 が 0.500 mol 増加する。

は 239, PbSO。 の式量は 303 であるから,
gmolX0.500 mol三32.0 g

Answer 1

✨ คำตอบที่ดีที่สุด ✨

さな

正極と負極では2molのe-が流れたときの式が表されていますよね。それらを足して全体を式で表したので、全体の式でも2molのe-が流れているということです。

⑴全体の式を見たときに2H2SO4が2PbSO4に変化しています。2molのe-が流れたとき2molの硫酸が変化しているので、1molのe-が流れたときは1molの硫酸が減少します。

⑵正極の式をみると2molのe-が流れたときにPbO2がPbSO4に変化していますよね。なのでSO2(64)分増加しているので、1mol当たりに直してあげると64÷2=32gとなります。

(補足)負極の式をみると2molのe-が流れたときにPbがPbSO4に変化しているので、同様にして1molのe-が流れたとき96÷2=48g増加します。

ᙏ̤̫aika

おはようございます☀
ありがとうございます💕