Question

サクラサケ🌸

21番を教えてください！
答えは4:1です！

<文章A>
アルミニウムとマグネシウムのみろを含む混合物A人がある  アルミニウムとマグネシウムの物質呈

比を求めるために下の手順で実験を行った。ただし, 気体は全て標準状態とする。

手順 1 : 十分量の希酸を A6.60 g に加えた。この反応により, A は全て溶解し, 水素が発生した。
発生した水素の体積を測定した。

手順 2 : 人量の熱水を A6.60g に加えた。 この反応により, A の一部が溶解し 気体が発生した。
発生した気体の体積を測定した。この時, A 中の反応する金属は全て熱水と反応し発生
した気体は水に溶けず, 全て捕集できたものとする。

手順3 : 手順] で発生した水素と手順 2 で発生した気体の体積を比較した結果, 手順1で発生した水
素の体積は 考順 2 で発生した気体の体積の 7 倍であった。

以上の実験から, 手順 ] で混合物A が溶解した反応は、以下の 2 つの反応が同時に起こったと考

えられた。 有有|              M
PJ +    HCl 一- Li「]Aic』 +

LR Mg + ae 一 vec:
す項2で発生した気人は [0 」である。 TV アルミニウムとマグネ
の物質量比を水めると。 了イルミニウム:マグネシウム=[ 21 ] になった。

 

シウム

Answer 1

✨ คำตอบที่ดีที่สุด ✨

おりば🌶️

Al=x(g)とおくと、Mg=6.6-x(g)
このとき、AlとMgの分子量はそれぞれ27と24だから、Al=x/27(mol) Mg=(6.6-x)/24(mol)

手順1の反応式より、Alの反応で発生するH2は
x/27×3/2=x/18(mol)
Mgの反応で発生するH2は
(6.6-x)/24×1=(6.6-x)/24(mol)
(∵『×?』は、反応式の係数比から考える）
x/18+(6.6-x)/24=(19.8+x)/72より、手順1で発生するH2は全部で(19.8+x)/72(mol)

手順2:Mg+2H2O→Mg(OH)2+H2
発生するH2は、
(6.6-x)24×1=(6.6-x)/24(mol)

等温等圧において、体積比=モル比だから、上記2つの値より、
(19.8+x)/72=7×(6.6-x)/24
⇔x=5.4

Al=x/27(mol)、Mg=(6.6-x)/24(mol)だから、
Al:Mg
=5.4/27:(6.6-5.4)/24
=2:0.5
=4:1

サクラサケ🌸

細かく書いていただき
ありがとうございました！