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H2SO4１モルからH+は２モル出てきますよね？
だからH2SO4 : H+ = 1: 2なので0.0050molとわかります。
これでわかりますか？
Chemistry
มัธยมปลาย
เคลียร์แล้ว
なぜH2SO4は0.0050molとわかるのですか？
bl ここににCU 2ん 7にEE Et 4 に 2
(1) B窒で発信した気体の体積は標準状態で何しか。
(3) B突内の潜溢の水酸化物イオン濃度は何 mol/しになったか。ただ し 電気分解の前
和仁で深流の体積は変わらないものとする。 (日本奥大) 史Ja4
143. 混物の電所分解 0.020 mol の克酸ニッケル (II) と 0.020 mol の硫酸を合
200 mL の水浴液を。 所電極4帳金として 1 時間 15 分電気分解したところ, 険李
質量が0.295g増加し, 同時に標準状態で 0.112L の気体が発生した。
旧) 流れた電流は何人か。
(2 磁極で発生した気体は, 標準状態で何し か。
電気分凶後の破華のモ ル濃度はいくらか。
]44. 電色層の直列連結人@ 白金を電枢とし 旬放
僧】 には考化ナトリウム水浴液, 電解本 には令酸鋼
(I) 沙沙洲を和信れて了図のように赴列につな ぎ, 5.00A
の電流を64分20 秒大流した。
()) 電條 A,C に流れた電気量は, それぞれ何Cか。
(2) 電俺 肥 Cで発少する気体は, それぞれ何か。 また
だ。 /N /4。痢744 AL 44 ane コム0。。 。
143.u) 0.43A ② 0.11L 0⑳ 0.13mol/L 生位WO 一- Our Amr Me
ai 便簡も Oki が森寺もか
Eの 2 つの反応が起こっている。
0 (人第 傘ANMmwW atiーいma
2H*+2e- 一| ee
Ni (原子量 59) 1mol が生成するには e~2mol が必要である。まか
山1mo1 が発生するのにも e 2mol が必要である。 したっで
れた 物質量は,
仙村mtで690mtz エーもia
埋栓 5 計栓科大売によりON がたこも
まる
昌和表) 間半
2三0.020mol
生成じたNi の物質屋 先生した の物質
流れた電流を ヶ【[A] とすると, 0 【CJ=ニ【AJXを(5) より。
9.65x10'C/molX0.020molニィ [A]X(75X60)s
ァー0.428…Aち0.43A
(⑫) [陽極] 2HO -つ 0。寺4H十4@"
e- 1mol が流れる と 0。二 mol が発生するから。
22.4L/molX0.020molx二=0.112し=0.1L
朋DBPDC R
⑲ では io *2=0.010mol のH' が失われ。 陽極で
ol 0.020mol のH* が生じるから, 溶液申に0.00
mol の が増える。これは10.0050mol の HbS0。に相当する"から、
電気分解後の硫酸の濾度は,
電気分解前の HzS0。 増加した HSO4
0.020mol+0.0050 1
(smoLs0.13molル 0
潜護の体柄 外
いで
คำตอบ
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ああ～～！わかりました
ちょっと恥ずかしい質問でした笑笑
生じたH+と失われるH+の差を求めて、それを1/2すれば良いってことですね☺️
ありがとうございます🙏