Question

あい

極性の有無で、何故溶解のしやすさがちがうんですか？

。

極性と溶解しやすさ    極性分子である水 HO には。 同じ 極性分子でぁ

るエタノール C。H。OH は溶解しやすいが,  無極性分子であるメタン CH
は溶解しない。このよう に極性の有無によって深解しやすさの傾向がある,  1
TFT 溶解しやすさの一般的な傾向                                 e
| 極性の大きい溶媒 + 極性の大きい溶質
| 極性の小さい深辺 + 極性の小さい六質
9 複性の大きい溶媒 極性の小さい深質
極性の小さい溶媒 十 極性の大きい溶質

  
  
   
  
   
  
  

ーー 互いに溶解しやすい

ーー いに溶解しにくい

 

: 極性分子 水HO 深 : 極性分子 水HO 浴娠:無李性分子

 
  

 

 

 
 
 
  
 
   
    

   
 

: 極性分子             溶質 : 無極性分子                シクロヘへキサンCH。
エタノールCdkOH      ヨウ素       溢質 : 無性分子 7素k   |
エタノール分子中 罰        極性分子である水           無極性分子である
| で極性をもつヒド      分子どうしは. 電      シクロヘへキサンと
| ロキシラ基( 一OH)       荷のかたよりによ      ヨウ素は電荷のか
| と極性をもっ水分    って引きあってい    たよりがない。 そ
子は, 電荷のかた      る。そのため、無      のため、 分子の熱
よりによって引き       極性分子であるヨ      9でucょく
しプ ぁぅので. 水浴     ウ素は水分子韻に     混じる。

けやすい。

入っていけない。

Answer 1

まりんか

極性とは簡単に言えば分子間の電気の偏りです、水(H2O)分子でいえば電気陰性度(電子を引き付ける力)の違いにより酸素が-に水素が+に帯電します。
例えば、極性のある溶媒(主に水)にイオン化合物を入れると陽イオンが-に帯電した酸素に陰イオンが+に帯電した水素に結合します。
これが一般に溶ける(イオンで言えば電離)という現象です。
一方無極性分子には電気の偏りがないので水とくっつくことはありません。
無極性分子同士ではファンデルワールス力によって溶けています