pHは水素イオン濃度に依存します。
(定義:pH=-log[ H⁺])
でも、酢酸水溶液0.10mol/L中には0.10mol/Lの H⁺
があるわけではありません。
酢酸は完全電離しないからですね。
だからpH=1と答えてはいけないのです。
本来は写真のように考え、二次方程式を解かなければいけませんが、係数が面倒な値になり、解くのがきつくなってしまいます。(大学では、関数電卓などを使ってしっかり解きます)
やり方を覚えましょう。
Chemistry
มัธยมปลาย
この問題はなぜ1.0かける10のマイナス1条でPH=1と書いては行けないのでしょうか？
の NN
=でHGOowilhM で表される電苑平復が
本酸氷塗液中では, CHsCOOH
液のpHを求めょ<
立している。0.10mol化 の酢酸水深
酢酸の電離定数 : 1.8 メ 103mol/L log18三 0.26
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