Chemistry
มัธยมปลาย
เคลียร์แล้ว
なぜ(2)が2.5molになるかわかりません。
縮要で可作に ード湯屋が未知の過要水素水 200 mLな、 OO400 moyL omマッカッamリっ
滴定したところ, 1Oo し 加えだたところで, 反が終了した。 このとam 芝KO
リウムは次のようにはたらいている。 ( av
HO 一 Oz+2H++2e- EK 和
MnO4-二8H+5e-ー Mns++4HLO の寺 電
(1) ①式,@式より, この反応のイオン反友式をつくれ。
由
(2) 過マンガン酸カリウム 1 mol と過不足なく反店する過酸化水素は何 mol か。
(③) 過酸化水素水の濃度は何 mol/L か。
(4) この実験では, 褐色のビュレットを用いる。その理由を告えよ。
(5) 反遍の終点はどのようにして知るのか。 ト。
ぞのぐ 酸化還元滴定
Eiリ )式、②式中の e- の保数を筆しく して, 各辺をたし合わせる。
で求めた式の係数の比から求める。
KNOx た 比0z の物所葉をもとに等式を立てる。
の式X5す⑧式X2 より,
SEO 一っ 50z+10H' +10e-
2M0O4二16H* 0e- 一っ 2M* 3HO
2MnO 5HaOz二5H* 一20の す50。+8HO
2.5 mo
選不中なく反応したとき。
KMO4 の物綿景) : (HOz の物資最)=2 : 5
をので, HO。 永の池度を(mol/L) とすると。
9.0400 molLx1665 も を tmel/] 1 も
KNDOuの秘質逢 。 析の了 HOkの物尽
*ーか0506 moi/g 細| 了
環解】 退不足なく長訟するとき。
e 3の け取るe の 一世元列が失う s- の物岳量
の濃度を[mo/L] とすると。
คำตอบ
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分かりやすいです！、
係数に比較???すればいいんですね(´•ω•̥`)