✨ คำตอบที่ดีที่สุด ✨
液体の水があるということは水蒸気は飽和しています。
飽和してる時の水蒸気の圧力が飽和蒸気圧ですよ。
この問題での水の分圧という言葉は水蒸気の圧力という意味で使われているんではないでしょうか
Chemistry
มัธยมปลาย
เคลียร์แล้ว
(3)について
余った窒素と水の蒸気圧を足すのはわかるのですが、この時なぜ水蒸気の分圧は出さなくていいのですか？
の ー
、 水素の燃焼27Cじで, 10L の密閉容器に 。水素 1.0g と了素 32g の混合気体を入
次に, 混合気体に点火し, 水素を完全燃焼きせたのち。 。傘回内の温度が127Cに
置した。最後に容器を冷却し。27Cにしたところ, 。容合内に水適が生じた>
体積。 水滴への気体の溶解は無視できるものとし, 水の飽和秦気圧は27C
。127Cで 2.5X10*Pa とする。
関して 混合気体の平均分子量を求めよく
でて| 127じのときの容器内の水蒸気の分圧を求めよ。
27Cのときの容器内の全圧を求めよ。 Q7 北里大 改)
xi0T |識
eX1OPa か
221- 水素の燃焼*“*"
ィ 3) 上
本叶寺いり 2 ② 1.7x10Pa 1
量2.0g/mol) は0.50mol で
本本 (1リ 1 ngの沙素 Ha(そル抵 nol であぁ
人人 0mol である。 したがって 人 F
條のそル分率は. 次のようになる< 人 1
還和0 と fal
zw=で50mol+1.0mol 7で.50mol+1.0mol wt
したがって・ この避人気体の平均分子量は 次のよう められる9
1 1.0mol *
時ae 22.0g/mel 志
【2】 のではひの5 完全燃示の前後に
2の導化は克のようにとる に
0 ーー 2HzO
了の 旨2
陳靖 い 1.0 0 moD
ー0.25 +0.50 (mo
誠人量 0.50
0.75 0.50 (moD
反共後 0
したがって。 交後の混合気体の総物質短は.
0.75mol+0.50mol=1.25mol
た水がすべて礎気になっている と仮定して。 水茶気の分正をまめ
ると, 気体の状態程式 PrーzR7 から・
050mnolx8 3X1Pa-L/(K mo) (2723120K
7 ー
本 10L
=1.66X10Pa
この値は 水の127Cに
おける負和蒸気圧 2.5X10*Pa より も小さぃの
放 水はすべて気体となっており。 その分圧は 1.66X10*Pa で|
⑬ 27Cにおいて水滴が生じていることから、 ae
化しており, 氷の分圧は27Cにおける錠和共気圧に等しい。 まだ る
凍に8をずに残った隊が0.75mol 存在する。隊素人
條の汰性式アレーR7 から、 時 huPACRS
ァニ 7 0.75molx8.3X10*Pa-L/(K-mol) X (273寺20K
10L
=1.87x10Pa
6 各気体の分圧の和となるので
.87X105Pa+4.0X10Pa=1.91X 1びPa
คำตอบ
ข้อสงสัยของคุณเคลียร์แล้วหรือยัง?
เมื่อดูคำถามนี้แล้ว
ก็จะเจอคำถามเหล่านี้ด้วย😉
なるほど！
解説がちゃんと理解できていませんでした…
ありがとうございます！