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原子量が63.5というのは、「Cu1.0molを用意したとしたらその質量は63.5gになりますよ」という意味です。
だから、Cuが4.0molあるのならば
1.0:63.5=4.0:xよりx=254.0
有効数字2桁より2.5×10^2となります。
Cu^2+はCuから2つ電子が抜けた形といえますが、電子の質量はものすごく小さいので無視できます。よって変わらず2.5×10^2です。
Mathematics
มัธยมต้น
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丸のついている問題について
銅は63.5が原子量です
どうやって計算しますか？
答えは2.5✖️10の二乗です。
4 イイシウムイオン 0.40mol に合まれるカルシウムイオォン
凹 物質量と 質量の関
1) 0.50molk
鋼()イオンC+は何gか
は何 mol か。
คำตอบ
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