問題量がかなり多いのでヒントだけ書いておきます。
pHを求めるには水素イオン濃度を求める必要があります。水素イオン濃度は酢酸の電離定数
Ka=[CH3COO-][H+]/[CH3COOH]を式変形して
[H+]=[CH3COOH]Ka/[CH3COO-]から求められます。また、NaOHを加えることによってCH3COOHやCH3COO-の濃度が中和反応によって変化します。その中和反応によって起こる濃度の変化を計算して、求めた濃度を代入することで水素イオン濃度は計算できます。
なお場合によっては塩基を加えすぎたことによって水酸化物イオンの濃度しか求められないことがあります。(1枚目のC)
その場合は水のイオン積Kwを使って水素イオン濃度に変換することでpHが求められます。
3枚目の(3)も同様です。水素イオン濃度の変化だけを追うだけです。具体的には塩酸を加える前の水素イオンの物質量と塩酸に含まれる水素イオンの物質量の和をモル濃度に変換すればpHは計算できます。
Chemistry
มัธยมปลาย
どの問題でもいいので解き方を教えていただきたいです💦
お願いします！
電苑王衛2-しiL 4の
OR 組W 午% RS = " " ニ-
右図は 0.10mol/L の酢酸水溶液 10mL に、 1
0.10mol/L の水酸化ナトリウム水溶液を加え |
ていったときの滴定曲線である。図中の A 点, ji 7
B 点, C点における pH の値を求めよ。なお、
酢酸の電離定数 K。を 2.0x10-5mol/L, 水の 0 二二TDS 証" 20
イオン積を 1.0x10-*(mol/L)2 72 = 1.4, 水診化ナトリウム水次液の体積(mL)
log1.4=0.15, log2.0=0.30, log3.0=0.48 とし、
各値は小数第一位まで求めること。
電郊平衛 7-し< 45>
6年 組 番 氏名
0.1mol/L 酢酸水溶液 50mL と 0.2mol/L 水酸化ナトリウム水溶液 20mL を
混合した溶液について、次の各問に答えよ。ただし、以下の操作において、
水溶液は常に 25でに保たれているものとし、酢酸の電離定数を 2.8X10-5
mol/L, logro2=0.30, logio7=0.85 とする。
(1)この混合水溶液にさらに塩酸や水酸化ナトリウム水溶液を少量加えても
pH はほとんど変化しない。その理由をイオン反応式を用いて説明せよ。
(2)この混合水溶液の pH を求めよ。
< 2
(3)この混合水溶液に 0.1mol/L の塩酸 15mL 加えたときの pH を求めよ
(4)この混合水溶液に水酸化ナトリウムの固体を加和で pH を 6.0 に保つと、初
めの酢酸のうち何%が酢酸イオンとして存在じでいるか。 を溶かしたとき
の溶液の体積変化は無視できるものとし。 整数で答えよ。
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