希硫酸分子は溶液内でH+とSO4²-のイオンに電離して存在します
イオン化傾向とは原子のイオンになりやすさのことです
原子である金属を溶液にとかした時
Hよりもイオン化傾向が大きければ
Hよりもイオンになりやすいということなので
電子をH+に渡し陽イオンになります
金属などが溶液に溶けるということはイオンになったということです
つまりH+を含む溶液に
Bは溶ける(イオンになる)、Cは溶けない(イオンにならない)から
B>H>Cの順にイオン化傾向が大きいことがわかります
Chemistry
มัธยมปลาย
H^2がなぜ真ん中なのかわかりません
り考えて、金属A、 金属B、
5 人C、多Dstdw tat
5が、B は希塩酸に溶けて水素を発生する。
@を入れると、Cは浴けてAが析軸する。
IAとDを電極とした電池をつくったら、 いずれもAがE柱となっ
ペたら、AとDを電極とした電池の方が電力が大きかった
⑮ p>B%h2c>A
(あ) より、イォン化叙向 BHC (金属が水に浴けるとは、陽イオンになって沙けるのだ
(⑯) より、イオン化傾向 C>A (Aの硫酸場とは、Aの陽イオンとS0。 *-とのイオン結晶で
5 また、Aが析出するとはAが陽イオンではなくなり、音体となって浴けなくなったと
いうこと。 》
(う) より、電池の正板はイオン化傾向の小さい金属がなる。
したがって、イオン化傾向は B, D>A。 一方、イオン化傾向の差が大きい方が起電力は
大きくなる< したがって、イオン化傾向は D>B>A
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