Question

Ssummer

(2)と(4)が分かりません！解説をお願いします🥺

邊1 次の各反応における酸化剤と還元剤を化学式で示
Q⑩ cuo + 一> cu + HO       CW 2KI 一> 2KCl+ b
⑬ SOz + 2HsS 一> 3S + 2HO      HO。 + SOz 一> HsSO。
⑮ 2AgNO。 + Zn 一> 2Ag + Zn(NOjぁ

⑪      ②      ⑧③       ④       ⑤
酸化剤| CO     の/ 、      5の     の     んの
中元剤| >       たz     2      あ:      光コ

Answer 1

✨ คำตอบที่ดีที่สุด ✨

🍇こつぶ🐡

酸化剤、還元剤は左辺のみに存在。
化学式で書けと指定あり。それに従う。左辺に物質が2つしかないとき、一方が酸化剤、他方が還元剤。だから片方だけ調べればOK。

(2) Cl2 +2KI ➡️　2KCl + I2
0 -1 -1 0
一応、書いたけど塩素かヨウ素のどちらか一方でOK
仮に塩素を見ると、左辺は単体で0、右辺はカリウムついた化合物だから-1。
0 ➡️ -1と酸化数減少。自身は還元してるから酸化剤。
他方のヨウ化水素が還元剤。
化学式で書けだから、
酸化剤がCl2、還元剤がKI。
解答欄を逆にしたら全滅するから、そういうミスをしないように。

(4) 過酸化水素のOは-1は必ず覚える。
H2O2 + SO2 ➡️ H2SO4
-1 +4 +6 -2
左辺どちらの物質でもOK。過酸化水素で調べてみる。

O: -1 ➡️ -2で減少。還元してるから酸化剤。後、調べなくて良いが、一応、
S: +4 ➡️ +6。酸化してるから還元剤。
化学式、欄間違いせず書いて終了。
酸化剤はH2O2、還元剤はSO2

Ssummer

⑵はわかりました！
⑷の-2が求められません！SってHやOのように数ないと思うのですが、SO4で考えるのですか？
そこだけ解説をお願いします🙇‍♀️

🍇こつぶ🐡

SO4は、-2と決まってます。硫酸イオンだから。硫酸イオンは-2

SO4=+6+(-2)×4=-2だから。

🍇こつぶ🐡

追加。
H2SO4 = 0 …①(化合物の酸化数合計0)

化合物中のHは+1、Oは-2より、
① = (+1)×2 + S + (-2)×4 = 0
➡️　2 + S -8 = 0
➡️　S = 8 - 2 = +6 上の解説

Ssummer

わかりました！ありがとうございます😊

🍇こつぶ🐡

理解できてよかったです😊