強酸、強塩基は基本的に電離度は1です。
理由としてはイオンの状態の方が安定しているからです。
逆に弱酸や弱塩基は分子の状態の方が安定しているので、全てが電離するということはありません。
Chemistry
มัธยมปลาย
どうして水酸化ナトリウム(NaOH)の電離度が1.0になるのですか？
人
2グp中の計算 次の水深液の pH を整数島で求めょ。 の式景は 40)
1 020gの水酸化ナトリウム NaOH を水に溢かして 500 mL とした水溶六。(NaOH
|
(1) NaOH=40 より, モル質量は 40 g/mol
NaOH の物質恒 50x 10*mol
NaOH 水溶液のモル選度は
50x10*mol_ ピ
Dr LOX10 molル
[OH]=10x10 "mol/L*1.010X 10 *molL
塩基の濃度 電陰度
10x10 "(mo/D*ー
韻no (で
より
pHニ=12
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