Chemistry
มหาวิทยาลัย
化学
pHのlogについて質問です。
500mM CH3COOH のpHを求めよ。の問題
log2=0.30
pKa=4.76
Ka=[H+][A-]/[HA]
=[H+]^2/0.5
※0.5=5/10=1/2
※-log pKa =-log ([H+]^2 × 2)
4.76=2pH- 0.30
pH=2.53
となります
が、
この問題が、100mMに変わった場合
Ka=[H+][A-]/[HA]
=[H+]^2/0.1
※0.1=1/10=10^-1
※-log pKa =-log ([H+]^2 ×1 )
4.76=2pH- 1
pH=2.88
であっているのでしょうか？
いまいちlogの計算の仕方がわからなくなりました。
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