Question

ちと

8番の(3)の答えが2.0になる理由が分からないので教えていただきたいです。

細計     1  自然罰の塩素には  邊対質量 35.0 の C j
-    1  gz0のWCIM 原チが 25.0 % 含まれていぁる

骨束%だNGK ba =( c)              >
mo を単位記写に -用いる物質の量を何といぅうか.               Heb。3

牧質を構成する粒子 1 mol 当たりの質量を何というヵ。       軸和NEPR

 ) 林準状態とは ごういう温度, 圧力の状態のことか。      IE
5. い
(②/ 気体分子 1 mnol が標準状態で 占める体積は何 ns  S. い) 温度

- 濃度と (mol工J の水溶液ア[L] 中に含まれる溶質の物質量はい く    ーー----革お
   らか。                             、 短 。引
SS  /    g アンモニアは偽素と水素から合成される。 Hロ=ー1.0. Nニ14        にまこ
る 6  /     0) MMす2Hk 一> NH の係数, 6. cを求めょ。          8-Q e=
にる 還軸       ② 6 の0のれるアンエーメ愉介ee。

⑬ 窒素 1.0上 から得ちられるアンモニ  アは何L か。               Sc
9.「郊次な水の成分の酸素の組成は.  常に 89 % (江90n であぁる。 ュ とぃ 1
Sa 2のeo  "いうカ                          は

Answer 1

✨ คำตอบที่ดีที่สุด ✨

やなぎ

(1)でa=1,b=3,c=2になることが分かっていれば、窒素とアンモニアの係数比は1:2になっている事がわかるの思います。また、係数比=物質量比と考えてもいいので、例えば窒素1molに対してアンモニア2molが発生します。
ここで、気体である物質については１mol当たりの体積は標準状態ならば「どんな気体でも」22.4Lと決まっていますので、体積比=物質量比=係数比となります。
よって窒素1.0Lを反応させた時はアンモニアが2.0L発生することになります。

ちと

ありがとうございます！🙇

Answer 2

MIA

窒素(Ｎ)とアンモニア(NH)の比は、1:2で、窒素が1Ｌと問題に書いてあるので、
1:2＝1:Xをといて、2リットルとなります！

モルと、Ｌは、このように比で求められますが、ｇの時は比で求められないので、そこも注意です！
他にも何かあれば聞いてきてください！

ちと

ありがとうございます！🙇