Question

haruka

(4)を教えて欲しいです(｡>ㅿ<｡)
銅:酸素=3:2
マグネシウム:酸素=4:1
になるのまでは分かりました！！！

5
Sさんは、物質どうしの結びつきについて調べるため、次の実験1、2を行いました。これに関する
先生との会話文を読んで、あとの(1)~(4)の問いに答えなさい。
実験 1
①
ステンレス皿Aにマグネシウムの粉末 0.30gをうすく広げて入れた。
② 図1のように、 ガスバーナーでステンレス皿Aを加熱
図 1
ステンレス皿A
マグネシウムの
粉末
した。
③ しばらく加熱したところで、 ステンレス皿Aを火から
一度おろし、じゅうぶん冷めるまで放置してから、全体の
質量を測定した。
④ ②、③の操作を、 質量の変化がなくなるまで繰り返し
行った。その結果、 マグネシウムの粉末は完全に酸化して、
白色の酸化マグネシウムになった。
⑤ ステンレス皿B~Eに、ステンレス皿Aとは異なる質量のマグネシウムの粉末を入れ、こ
れらについても同様の操作を行った。
表1は、ステンレス皿A~Eに入れたマグネシウムの粉末の質量と、それぞれの皿で質量が変
化しなくなったときの、皿の中に生じた酸化マグネシウムの質量をまとめたものである。
表 1
ステンレス皿
A
B
C
D
E
マグネシウムの粉末の質量[g]
酸化マグネシウムの質量[g]
0.30
0.60
0.90
1.20
1.50
0.50
1.00
1.50
2.00
2.50
実験 2
① ステンレス皿F に銅粉 0.40g をうすく広げて入れた。
② 実験1と同様に、 質量の変化がなくなるまで加熱する操作を繰り返し行った。 その結果、 銅
粉は完全に酸化して、 黒色の酸化銅になった。
③ ステンレス皿 G ~Jに、 ステンレス皿 Fとは異なる質量の銅粉を入れ、これらについても
同様の操作を行った。
表2は、ステンレス皿 F ~Jに入れた銅粉の質量と、それぞれの皿で質量が変化しなくなった
ときの、皿の中に生じた酸化銅の質量をまとめたものである。
表2
ステンレス皿
F
G
H
I
J
4:1
銅粉の質量[g]
0.40
0.80
1.20
1.60
2.00
酸化銅の質量[g]
0.50
1.00 1.50
2.00 2.50
-8-

Sさん:実験1ではマグネシウムが、 実験2では銅が、それぞれ酸素と結びつく化学変化が起こり
ました。
先生:それぞれの物質で、酸素と結びつくときの質量の割合は一定になっていることがわかりま
したね。
Sさん:このとき、ステンレス皿Kにマグネシウムの粉末を、ステンレス皿Lに銅粉を、それぞ
れ入れて同様に加熱したのですが、 加熱前と加熱後の、 それぞれの質量を記録しておくの
を忘れてしまいました。 加熱後に生じた酸化マグネシウムと酸化銅の質量を合計すると、
12.0gになったのですが。
先生:実験1、2の結果から、加熱前の質量を求められるか考えてみましょう。

29
会話文中の下線部について、 このとき、どちらの金属も同じ質量の酸素と結びついていたとすると、
加熱前のステンレス皿Lに入っていた銅粉の質量は何gであったと考えられるか。最も適当なもの
を、次のア~エのうちから一つ選び、その符号を答えなさい。 ただし、マグネシウムの粉末も銅粉も、
完全に酸化していたものとする。
ア 3.6g
イ 4.8g
4.7
ウ 5.2g
I 6.4 g
-9-
4.8
0.4-70.8
71.0

Answer 1

✨ คำตอบที่ดีที่สุด ✨

ととろ

加熱前のマグネシウムをx[g] 銅をy[g]とすると加熱後にそれぞれ x×(5/3)[g]、 y×(5/4)[g]となりこの合計が12g
5x/3 + 5y/4 = 12 … ①
結びついた酸素はそれぞれ x×(2/3)[g]、 y×(1/4)[g]、これが等しいとするので
2x/3 = y/4 … ②
①②の連立方程式を解く

haruka

自分でも計算してみて出来ました😭😭😭😭
ありがとうごさいます( ߹ᯅ߹ )‪
こういう比のときにx×5/3かx×3/5かどっちかいつも分からないんですけどどうゆう原理、？なんですかね、、、？

ととろ

比例の式を立てて外項内項の積から計算します

Mg:MgO＝3:5 なので
Mg✕5＝MgO✕3
MgO＝Mg✕5／3

haruka

なるほど！！！！！！！そうゆうことか！！！ありがとうございます！！！！！！

Answer 2

ウニ

これ以外に何か文章ないですか？答えがないように思えます。

haruka

たぶんこれで全部だと思います、、、