Question

:e

化学の状態方程式、分圧の問題です
一枚目の画像の(2)について、分圧の比＝体積比＝物質量比と習ったのですが、O2の分圧はなぜ一枚目のような計算で求まらないのでしょうか(友達が言うには二枚目の2.4×10^5が正しいようで、、)
混合気体習ったばっかでまだよくわかってない部分があるので優しくお願いします🙇

Answer 1

✨ คำตอบที่ดีที่สุด ✨

🍇こつぶ🐡

友達が解いた解は正しいですが、pV＝nRTを使わなくても、温度一定なら、分圧の比＝体積比＝物質量比だから、

最初の圧力❌(分体積/全体積)＝分圧

(分体積/全体積)はモル分率です。

温度が変わると、体積比は＝にならないから使えないですが、今回は使えるから、pV＝nRTを使うまでもなく、簡単に計算できるかと。まあ、使っても良いですが🙇

:e

重ねて質問失礼します🙇
一枚目で酸素の物質量をメタンとの体積比で求めようとしているんですがどうしてこの計算では求まらないのでしょうか？

🍇こつぶ🐡

コックを開けるから、2:3から3/2にするのでなく、
2/5:3/5から考えないと求まらないかと🙇

:e

ごめんなさい、(1)でもコックを開けた分圧なので1/5する必要はないかと思いました、
2/5:3/5がついていけてないのでもう少し詳しく教えていただけると幸いです🙇‍♀️

🍇こつぶ🐡

繰り返しになりますが、もう少し言うと、
全体で5Lの内、酸素は3Lだから、❌3/5がモル分率であるということ🙇

🍇こつぶ🐡

画像参照

:e

すみません、画像の式のようにメタンの分圧から求められない理由も合わせて教えていただきたいです

🍇こつぶ🐡

酸素の分圧＝全圧❌モル分率です。
メタンの分圧を計算し、それの3/2ではありません。
酸素はメタンの3/2は体積比ですが、最初の圧力が酸素は6❌10^5、メタンは3❌10^5で違うのに、メタンの分圧に3/2しても求まらないのです🙇

🍇こつぶ🐡

画像の式のようにメタンの分圧から求められない理由も合わせて教えていただきたいです
＞こちらも繰り返しになりますが、さらに追加すると、最初Vが一定で約分し、VA/VBにしてますが、
コックを開く前と後では体積はずっとVではなく、それぞれVA,VBから、コックを開きVA+VBになっているから、プリントのように分母分子で約分できるVではないから、二つ上にこちら側が示したPA❌(VA/VA+VB)＝PA❌分体積＝PA❌モル分率で求めます🙇

:e

本当に長々とすみませんでした！理解できました！ありがとうございます🙇‍♀️