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参考・概略です
●中学校の範囲として
①加える塩酸について
a：塩酸に含まれる「Ｈ⁺」と「Ｃl⁻」は
ＨＣl→Ｈ⁺＋Ｃl⁻ から、同じ個数となります
b：３つの試験官に加える「Ｈ⁺」と「Ｃl⁻」の個数は
同じ濃度、同じ体積(2cm³)なので、
すべて同じ個数になります
②試験管Ａ,Ｂ,Ｃにある水酸化ナトリウムについて
a：水酸化ナトリウムに含まれる「Ｎa⁺」と「ＯＨ⁻」は
ＮaＯＨ→Ｎa⁺＋ＯＨ⁻ から、同じ個数となります
b：３つの試験官にある「Ｎa⁺」と「ＯＨ⁻」の個数は
同じ濃度(2％)なので、
体積が多いものほど、多くなります
③イオンのはんのうについて
Ｈ⁺＋ＯＨ⁻→Ｈ₂Ｏ，Ｎa⁺＋Ｃl⁻→ＮaＣlより
全て、1個ずつ反応する
●決まった個数として、
塩酸に含まれる「Ｈ⁺」と「Ｃl⁻」の個数をx個として考えてみます
④表から、以下を読み取り
酸性(Ｈ⁺が存在、ＯＨ⁻が無し)
中性(Ｈ⁺もＯＨ⁻も存在しない)
アルカリ性(Ｈ⁺が無し、ＯＨ⁻が存在)
Ａは黄色で
「Ｈ⁺」が残っており･･･････(①aより「Ｃl⁻」も残る)
「ＯＨ⁻」が全て反応で、･･･(②aより「Ｎa⁺」も全て反応)
「Ｎa⁺」の個数＜「Ｃl⁻」の個数＝x個
★「Ｃl⁻」の個数が一定なので、③より
ＮaＣlの個数(a)＜x
Ｂは緑色で
「Ｈ⁺」が残らず全て反応･･･(①aより「Ｃl⁻⁻」も全て反応
「ＯＨ⁻」が全て反応で、･･･(②aより「Ｎa⁺」も全て反応)
「Ｎa⁺」の個数＝「Ｃl⁻」の個数＝x個
★「Ｃl⁻」の個数が一定なので、③より
ＮaＣlの個数(b)＝x
Ｃは青色で
「Ｈ⁺」が残らず全て反応･･･(①aより「Ｃl⁻⁻」も全て反応
「ＯＨ⁻」が残っている･････(②aより「Ｎa⁺」も残っている)
「Ｎa⁺」の個数＞「Ｃl⁻」の個数＝x個
★「Ｃl⁻」の個数が一定なので、③より
ＮaＣlの個数(c)＝x
⑤以上から
a＜b ， b＝c ， c＞a
ありがとうございます！