Question

まゆげ

この問題はどうやって考えたら良いのか教えてください😿
答えは③です。上側にある周期表は私が書きました
お願いします

H
20
He
0²
F-
G
Li Be
B C N O F Ne
Mg2+ Al3+
Na Mg Al Si P S
cl Ar
kc
b 塩化物イオンよりイオン半径が大きいもの
【選択肢】
2
1 0²-
2 F- 3 S²- 4 Mg2+
5 A1³+

Answer 1

✨ คำตอบที่ดีที่สุด ✨

🍇こつぶ🐡

硫化物イオン③が答えになる理由

塩化物イオン、硫化物イオン、どちらもM殻（3番目の電子殻）まで電子を持つ。この部分は同じ。

硫黄は16個の陽子、塩素は17個の陽子を持つ。すると、硫黄の方が陽子数が少ないため、電子を原子核が引きつける力が弱く、電子雲が外側に広がる。そのため、同じ電子殻（M殻）に電子を持つ場合でも、原子番号が小さい（陽子数が少ない）硫化物イオンの方が、塩化物イオンよりも大きくなる。

ちなみに、同じ周期の選択肢にある⑤アルミニウムイオン、④マグネシウムイオン等の陽イオンは、電子数が陽子数より少ない。そのため、原子核に電子殻中の電子が引っ張られるためイオン半径は小さくなる🙇

Answer 2

あ

ポイントは二つあります。
①周期表の周期が大きくなるほど大きくなる
②最外殻電子数が多いほど、電子が中心に引き寄せられる

よってマグネシウムが1番大きいと思います。