Chemistry
มัธยมปลาย
写真の問題について。反応後の濾液が100mlというのはどこから分かるのですか？ 物質が変わっているので体積も変わったりしないのでしょうか？
⑦ア、イ、ウ
空気中の二酸化炭素の量を水酸化バリウムBa(OH)2 との中和反応により
調べるために,次の操作 Ⅰ~ⅢII を行った。
操作 Ⅰ0℃, 1.0 × 10 Pa のもとで, 空気 1.0L を 5.0 × 102mol/Lの水
酸化バリウム水溶液100mL に通じると、空気中の二酸化炭素がすべて水
酸化バリウムと反応して、炭酸バリウム BaCO3 の沈殿が生じた。
操作Ⅱ 操作Ⅰで生じた沈殿をろ過し、そのろ液10mLを正確にはかり取っ
た。
操作Ⅲろ液を1.0×10mol/Lの塩酸で中和したところ, 9.6mL を要し
た。
加水分解
花
空気 1.0Lに含まれる二酸化炭素の物質量は何molか。 最も適当な数値を,
次の①~⑥のうちから一つ選べ。 ただし,水酸化バリウムと反応した空気中
の気体は,二酸化炭素のみとする。 11
| mol
① 1.0 × 10-4
②
2.0 × 10-4
③ 4.0 × 10-4
④
1.0 × 10-3
⑤
2.0 × 10-3
⑥ 4.0 × 10-3
問8 二酸化炭素の定量 11
操作 Ⅰ における水酸化バリウム Ba (OH)2 が二酸化
炭素 CO2 を吸収したときの変化は,次の式 (1) で表さ
れる。
Ba (OH)2 + CO2
BaCO3 + H2O
(1)
この反応後に残っている Ba (OH)2 が操作Ⅲにおい
て HCI で中和される。 空気 1.0L中に含まれるCO2
をx(mol) とすると, 式 (1) から, 残る Ba (OH)2の物質
量は,
100
5.0 x 102mol/L ×
L -x (mol)
1000
Ba (OH)2 は 2価の塩基, HCI は1価の酸であり、
操作Ⅱにおいて,反応後のろ液 (水溶液) 100mL のう
10mLを用いたので,
2x(5.0
100
2 x 5.0 × 10mol/L ×
1000
-x)x
10 mL
100 mL
9.6
1 x 1.0×10 -1 mol/L ×
1000
x = 2.0×10 mol
[別解]
水溶液中のCO2 を2価の酸である炭酸H2CO3 と考
えると、全体の中和について次の関係が成立する。
(酸が放出するH+の総物質量)=
(塩基が受け取るH+の総物質量)
ろ液10mLと中和する塩酸 HCI が 9.6mL なのでろ
液 (水溶液) 100mL を中和するために必要な塩酸は96
mLである。 空気1.0L中に含まれるCO2 をx (mol)
とすると, CO2 と HCI が放出したH+の総物質量は,
Ba (OH)2 が受け取ったH+の総物質量と等しい。 した
がって
96
2 × x + 1 ×1.0×10mol/L ×
L =
1000
100
2×5.0 × 10mol/L ×
L
1000
x = 2.0×10 mol
คำตอบ
ยังไม่มีคำตอบ
ข้อสงสัยของคุณเคลียร์แล้วหรือยัง?
เมื่อดูคำถามนี้แล้ว
ก็จะเจอคำถามเหล่านี้ด้วย😉
