Question

さー

(2)1で用いた水酸化ナトリウムは、なぜ20なのですか？
どこから分かりますか？
また、2枚目の解説の〰︎︎の反応前の からよく分からないので教えてほしいです🙇‍♀️🙇‍♀️

②
6
2.4
[g]
糖度 a
変化
3.下のグラフは、ある濃度の塩酸 10cmに、ある濃度の水酸化ナトリウム水溶液をすこしず
加えていったときの、水溶液中のイオンの総数(陽イオンの数と陰イオンの数の合計)の
変化を、はじめの塩酸 10cm中のイオンの総数を2a個として示したものである。この塩酸に
は、水素イオンがa個、 塩化物イオンがa個含まれている。
H|CI
度
え
イオンの総数
100m² 20
[個] 2a
加える
Hel
NaOH
20
I
I
1
!
0 5 10 15 20 25 30 35 40 45 50
H+a
NaOH
Ca
加えた水酸化ナトリウム水溶液の体積 [cm]
(1)このとき、 塩酸 10cm に、 水酸化ナトリウム水溶液を20cmよりも多く加えた場合の水溶
液中にどのようなイオンが存在するか。 水溶液中に存在するイオンをイオン式で示しなさ
い。
0.5cm3
(2)(1)と同じ濃度の塩酸 10cm を水でうすめて20cmにした。 このうすめた塩酸から10cmを
とり、そこに(1) で用いたものと同じ濃度の水酸化ナトリウム水溶液 30cm を加えた。この
ときの水溶液中のイオンの総数を、 (1) で用いたa の文字を使った式で表すとどうなるか。
HCT

3. 解答: (1) Na+ OH-C1 (2)3個
解説) (1) グラフより水酸化ナトリウム 20cm のときに中性、 それ以上加えるとアルカリ性にな
る。 20cmより多く加えているのでアルカリ性となり、存在するイオンは、 Na+ OH-C1の3種
類となる。
(2) 塩酸をうすめて10cm 取り出したので、 塩酸の中に含まれるイオンの総数は半分のaとなる。
1
水素イオンの数はその半分のa個、塩化物イオンの数もa個。 水酸化ナトリウム水溶液 30cm 中
2
1
2
のイオンの総数について考える。 水酸化ナトリウム水溶液 20cmで塩酸 10cm を中性にしている
ので、水酸化ナトリウム水溶液 20cm中のイオンの総数は塩酸10cmと同じ2a 個。 よってイオン
3
の数は体積に比例するので、2a× 3aその中に含まれるナトリウムイオンの数は半分の-a
3
2
3
個、水酸化物イオンも-a個。 反応前のイオンの総数は 4a 個 (a+3a)、 そのうち水になる分を引け
2
1
2
ばいい。 水になる分は水素イオンのa個とそれと同数の水酸化物イオンなので合計 a 個。した
がって、 4a-a=3a
1.50r

Answer 1

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🍇こつぶ🐡

(2)1で用いた水酸化ナトリウムは、なぜ20なのですか？
どこから分かりますか？
＞グラフが20で曲がっているから。

2枚目の解説の〰︎︎の反応前の からよく分からない
＞画像参照