Chemistry
มัธยมปลาย
問4の析出した水の計算で1/6/1/5をかけているのは何故ですか？濃度分をかけているというのは解説から読み取っ他のですがなぜそのように計算できるかが納得できていないです。教えて頂きたいです。よろしくお願いいたします。
8/20
2-1 固体の溶解度, 凝固点降下
日本医科大
C1=35.5 とする。 ただし, 塩化マグネシウムは水溶液中で完全に解離し, 文章中の溶液 A
次の文章を読み, 下記の問1~ 問4に答えよ。 原子量としてH=1.0,0=16.0, Mg=24.0,
に対して希薄溶液の凝固点降下度を示す式が成立すると仮定する。 なお, 水100gに溶ける
塩化マグネシウム無水塩の最大の質量は 25.0℃で55.0g, 60.0℃で 61.0gであり、水のモ
ル凝固点降下は 1.85 K kg/mol とする。
2
塩化マグネシウムは,水溶液中から沈殿させるとn水和物の結晶として析出する。 60.0g
の塩化マグネシウム無水塩を 60.0℃ の蒸留水 100gに溶かし,この溶液を 25.0℃まで冷
却すると,MgCl2nH2Oの結晶が質量 x 〔g〕 だけ析出した。この結晶のうちの5.40gを
25.0℃ の蒸留水 50.0gに溶かし,これを溶液 Aとした。 溶液の凝固点降下度を測定した
ところ 2.78 Kであった。
溶液の凝固点とは溶液が溶媒成分の固体と平衡状態にあるときの温度である。 凝固点降下
度とは純粋な溶媒の凝固点と溶液の凝固点との差であるから,溶液の凝固点と溶質濃度との
関係は凝固点降下度を示す式から導くことができる。
溶液 A を -3.33℃まで冷却し,この温度で溶液が氷と平衡状態にあれば,この溶液中の
塩化マグネシウム濃度は
a
電離度のかけ忘れに
要注意
| mol/kgである。このとき塩化マグネシウムの結晶が生じ
なるか,
ていなければ氷の全質量は b gである。
問1 仮にn=2であればxはいくつになるか, 有効数字2桁で記せ。
問2 凝固点降下の実験結果から 25.0℃の溶液に含まれる塩化マグネシウムの質量モル
3 濃度 〔mol/kg] を求め, 有効数字2桁で記せ。
何を文字
スムーズか
考える!!!
問3 凝固点降下の実験結果からnとして最も適切な数値を求め, 整数で記せ。
問4 文章中の空欄 a と b に入る最も適切な数値を有効数字2桁で記せ。
囮の利用
の山
2-1
問1
MgClzZHzO
(95)
(36)
(124)
60g
mg cl
55
が沈殿する
100g
水
溶質と溶媒を整理する!!
問4
g
13100
36 og
ak
13PX9
60-131
Mg2+2l-
MgCl2nHz
5.40g
ke.ho←mo/kg
= 100 - 131 x
55 = 100
x= 8.79;
文字のおきかた
の工夫
m = 005mol/kg.
2778=185xmx3
↑電離度
molkgに電離度をかける!!
MgCl2
KHzO
5.4g
5.4-w
W
5.4-W
mol
5 =
95
50+w
kg
1000
4-W=2,375 +0.0475w
95
W =
ngcl2
513
2,887
18h.
h tho
2,887
h=6m
△大
=kfx
40 kg
3.33.
- 1185
m' x 3
m =
0060 mol/kg
(安倍になった)
→
水 50gに溶かす
※比の利用
+2.88
→ 52.88g
析出した水は52.88-52.88×8.81g.
い
2
問2.
20x10
1-0
×2×83×10×300
1.6L
=9.96×10 Pa
TOL
CuSOT
2mmol
問3
丁度
イオンチ
イオン通れない
Cu S04
=2mml
+
2NaOH→ Cu(OH)2V+Na.SO-
-4mmol
2mmol.
2mmo
心
イオン
A.5mmol
+ NaOH
問4-
Cu(OH)2.
2mmol
Na2SO4
2mmol.
NaOH
Immal
Cu(OH)2
+
4NH →
[Cu(NH)]
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