Question

受験生

中学 理科 イオン

(3)、(2)が分かりません
同じ濃度なのに、なぜ塩酸と水酸化ナトリウムが1対1で中和しないのですか？😭

2 同じ濃さの塩酸を四つのビーカーに体積を変えてとり,それぞれに,同じ濃さの
水酸化ナトリウム水溶液を,図1のように少しずつ加えて中和させる実験を行っ
た。図2は,塩酸の体積と、完全に中和させるのに必要な水酸化ナトリウム水溶液
の体積との関係をグラフに表したものである。 これに関して,次の(1)~(4)の問いに
答えなさい。 (1),(2)の答えは,各問いの下のア~エのうちから最も適当なものを
一つずつ選び、その符号を書きなさい。
図 1
2
図2
40
塩
酸 30
酸の
塩酸
20
[Am]
体
10
水酸化ナト
(cm³)
0
リウム水溶液
塩酸
0
10 20 30 40
水酸化ナトリウム水溶液
の体積 [cm]
(1)実験中に水酸化ナトリウム水溶液が手にかかってしまった。 どうしたらよいか。
かわ
ア そのまま自然に乾くのを待つ。 イ すぐにかかった部分に塩酸をつける。
ウ すぐに乾いた布でよくふき取る。 エ すぐに水道水で十分洗い流す。
(2) 塩酸20cm3に水酸化ナトリウム水溶液20cmを加えた混合液に、緑色の
BTB 液を数滴入れた。 そのときの混合液の色の変化について述べたものは
(S)
どれか。
ア 黄色になる。
青色になる。 ウ緑色になる。 エ 赤色になる。
3
(3) 塩酸 36cm を完全に中和させるには, 水酸化ナトリウム水溶液を何cm 3
加えたらよいか。
図3 ア

化学 イオン

Answer 1

✨ คำตอบที่ดีที่สุด ✨

🍇こつぶ🐡

同じ濃度なのに、
＞違いますよ

1行目の同じ濃度は塩酸で。別のビーカーに入れた。

なぜ塩酸と水酸化ナトリウムが1対1で中和しないのですか？
＞同じ濃度でないから🙇

🍇こつぶ🐡

各ビーカーの塩酸濃度は同じ。
各ビーカーの水酸化ナトリウム水溶液濃度は同じ。

だけど、
塩酸濃度と水酸化ナトリウム水溶液濃度は同じではない。グラフが1対1で中和してないからですよね🙇

受験生

ありがとうございます！

Answer 2

華菜

同じ濃度って言い方が難しいですね
溶けている物質の粒子の数が同じという意味ではない
同じ濃度って言われててもパーセント濃度が同じ　とかで使われてることが多いです

（3）を解くと
グラフから読み取るんですが　ちょうどますの角を通っているところを探してあげると
ちょっと今回打ちにくいので、単位は割愛します
水酸化ナトリウムが10の時　塩酸は12
水酸化ナトリウムが20の時　塩酸は24
水酸化ナトリウムが25の時　塩酸は30

どこの点を使っても塩酸:水酸化ナトリウム= 6:5
になっているのはわかると思います　1.2:1とかでもいいですけどね。
塩酸36を中和するのに必要な水酸化ナトリウムの量をxとしましょうか
36:x = 6:5
これについて計算してあげると　x = 30
だから、答えは30

そしたら2番行きますか
塩酸20に対して水酸化ナトリウム20加えます
先程の6:5の比を使ってあげますと　水酸化ナトリウム20をぴったり中和させるには　塩酸は24必要ですよね
でも、実際塩酸の方が少し足りないですよね　塩酸が足りないって事はアルカリ性の方なんです。
アルカリ性は、BTB溶液では青色を示しますので　答えはイ

受験生

詳しくありがとうございます！