Chemistry
มัธยมปลาย
เคลียร์แล้ว
17について質問です。赤線で引いてあるところなのですが、なぜHClの1/2倍の量がCaCl2の量になるのですか？どなたか教えて欲しいです💦
2 塩化カルシウム CaCl には吸湿性がある。 実験室に放置された塩化カルシ
ウムの試料 A 11.5g に含まれる水H2Oの質量を求めるため、 陽イオン交換樹
脂を用いて次の実験Ⅰ ~ III を行った。 この実験に関する下の問い (a~c) に答
えよ。
~
実験Ⅰ 試料 A 11.5gを50.0mLの水に溶かし、
CaCl2 水溶液とした。 こ
(a).
の水溶液を陽イオン交換樹脂を詰めたガラス管に通し,さらに約100mLの
純水で十分に洗い流して Ca2+がすべてH+に交換された塩酸を得た。
実験ⅡI (b).
実験Ⅰで得られた塩酸を希釈して500mLにした。
実験Ⅲ 実験Ⅱの希釈溶液をホールピペットで10.0mLとり, コニカルビー
カーに移して,指示薬を加えたのち, 0.100 mol/Lの水酸化ナトリウム
NaOH水溶液で中和滴定した。 中和点に達するまでに滴下した NaOH水溶
液の体積は40.0mLであった。
実験Iで得られた HCl の全物質量となり,その
ることができる。すなわち, 中和滴定で得られた HCl の物質量の
CaCl2 +2H+
2HCl + Ca2+
また、実験Ⅲの中和滴定の反応は次のとおりである。
HCl + NaOH NaCl + H2O
実験Ⅰで得られた HCl の全量を500mL の水溶液にし, 実験Ⅲでそのうちの100
ml
で中和滴定を行うことにより,試料Aに含まれていた CaCl2 の物質量を求め
=50倍が.
01/23 倍が試料Aに含まれるCaClの
500
10.0
物質量となる。実験Ⅱの中和滴定より, 実験Iで得られた HCl の物質量は
,
40.0 500
0.100 x-
×
=0.200 [mol]
1000 10.0
したがって,試料Aに含まれる CaCl2(式量 111)の質量は
0.200 ×
xx/1/2×11
x111=11.1(g)
よって,試料A 11.5g に含まれる H2O の質量は
11.5-11.1=0.4 〔g〕
c実験Ⅰ~Ⅲの結果より,試料 A 11.5g に含まれるH2Oの質量は何gか。
最も適当な数値を,次の①~④のうちから一つ選べ。 ただし, CaCl2 の式量
は 111 とする。 17
g
① 0.4
② 1.5
1.5 ③ 2.5 ④ 2.6
Opt
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なるほど、Caが2価だから1:2になるということですね！理解できましたありがとうございます✨️