投稿から時間が経っていますが未解決だったので一応回答しますね。
そもそも酸化還元反応とは還元剤から酸化剤へ電子が映る反応であり、電子のやり取りがキーになっている化学反応です。
半反応式を見ても、酸化剤の左辺と還元剤の右辺にe-(電子)が存在していることから電子の授受があるのはわかると思います。
反応が過不足反応するということは、還元剤から出てくる電子と酸化剤が受け取る電子の数(=物質量)が等しいということなので、電子の数に着目して立式を行います。
Chemistry
มัธยมปลาย
これってなんで急に電子の話になるんですか？😢わかりません（ ; ; ）
化学基礎
問5 COD に関する次の問い (ab) に答えよ。
a 試料水中の有機化合物 X を酸化するのに, 過マンガン酸カリウム KMnO4
1molが必要であるとすると, 同じ量の試料水中の有機化合物 X を酸化するの
に必要なO2の物質量は何molか。最も適当な数値を,後の①~④のうちから
一つ選べ。 ただし, KMnO4 および O2 の酸化剤としてのはたらきは,次の式
(5), (6) で表される。 18 mol
MnO4 + 8H+ + 5
O2 + H+ + 4′
2+
Mn²+ + 4H2O
(5)
2H2O
(6)
① 0.25
② 0.8
③ 1
(4) 1.25
Page ある試料水 C200mL中の有機化合物などを酸化するのに必要なKMnO4の
問5 COD
17 …①
a 過マンガン酸カリウム KMnO4 および O2 の酸化剤として
のはたらきは,次の式(5), (6) で表される。
MnO4 + 8H + + 5 e ¯ -
→
Mn2+ + 4H2O
(5)
(6)
O2 + 4H+ + 4 e → 2H2O
KMnO4 1 mol により試料水中の有機化合物 X が酸化されたと
き, KMnO4 が Xから受け取った電子 e の物質量は,式 (5) から
(1mol×5=)5mol である。 同じ量の試料水中の有機化合物Xを
酸化するのに必要なO2の物質量をn (mol) とすると, n (mol) の
O2が5molの電子 e を受け取ることになるので, 式 (6) から,
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