Chemistry
มัธยมปลาย
เคลียร์แล้ว
(4)の問題なのですが、x＝14/9までは出ているのですが、そのあとがわかりません。この計算は何をしているのでしょうか。
水素 1.75mol, ヨウ素 1.50 mol を容器に入れて温度・圧力を一定に保ったところ, ヨウ化水
素が生じて平衡状態に達した。 このとき, 水素が 0.50 mol に減少していた。 V2 = 1.4
(1) 平衡時のヨウ素, ヨウ化水素はそれぞれ何molか。
(2) 平衡定数 K を表す式を記せ。 また, その値を求めよ。
(3) 上の平衡状態にあるとき, 水素を加えるとKの値はどうなるか。
(4) 上と同じ温度で, 水素 2.00mol, ヨウ素 2.00mol を容器に入れた。このとき生成するヨウ
化水素は何molか。
(1) 平衡時の各成分の物質量は
H2
+
2HI
反応前 1.75 mol
変化量 -1.25 mol
平衡時 0.50 mol
1.50 mol
0 mol
- 1.25 mol
+2.50 mol
0.25 mol
2.50 mol
2
2.50 mol
(2) 容器の体積をVLとおくと, 平衡定数はK=
[HI]2
[Hz][I2]
VL
=50
0.50 mol
VL
×
0.25 mol
VL
(3) 温度が変化しないので,平衡定数は変化しない。
(4) 平衡時の各成分の物質量は
H2 +
I2
2HI
反応前
2.00 mol
2.00 mol
0 mol
変化量
-x mol
-x mol
+2x mol
平衡時
2.00-x mol
2.00-xmol 2x mol
[HI]2
(2xm
2
2x mol
(2x)2
2x
K =
=
=50
[Hz][I]
= √50=5.0√2 = 7.0
2.00
-x mol
VL
(2.00-x)2
2.00-x
14
x=
よって
9
ず
14
2x=-x2 = 3.11 ･･･
(1) ヨウ素 0.25 mol
[HI]2
(2)式 K=
[Hz][12]
(3) 変わらない
ヨウ化水素 2.50 mol
値 50
(4)3.1mol
คำตอบ
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