Question

yuzya

4番の問題です。
中和の計算では価数をかけて計算するイメージがあるのですが、ここでは化学反応式の係数をかけていて、係数をかけるのは前提で価数がある場合はさらに価数をかけるということですか？教えてください🙇🏻‍♀️՞

M116. <中和滴定で酢酸の濃度を求める〉
酢酸水溶液の濃度を求めるために, 以下の実験操作(i)~(v)を行った。 また, 酢酸水溶
液の密度は1.00g/cm² とする。 計算値の答えは四捨五入して有効数字3桁で記せ。
(H=1.00, C=12.0, O=16.0)
[実験操作 〕
(i) 水酸化ナトリウム約4gを蒸留水に溶かして500mLの水溶液をつくった。
(ii) シュウ酸二水和物 (COOH)22H2O の結晶 2.52gをはかりとり 蒸留水に溶かし,
200mLのアに入れて標線まで蒸留水を加えた。
(ii) 実験操作(ii)でつくったシュウ酸水溶液20mLをイで正確にとり,ゥに入れ,
指示薬を2~3滴加えたのち, 実験操作 (i)でつくった水酸化ナトリウム水溶液を
エに入れて滴下すると, 中和点までに 21.0mL を要した。
(iv) 酢酸水溶液20mLをイで正確にとり 200mLのアに入れて標線まで蒸
留水を加えて薄めた。
a
(v) 実験操作(iv)でつくった薄めた酢酸水溶液20mLをイで正確にとり,ゥに入
れ,これに指示薬を2~3滴加えて,実験操作() で濃度を求めた水酸化ナトリウム
水溶液をエに入れて滴下すると, 中和点までに 16.0mL を要した。

66 8 酸と塩基の反応
(1)①ア~エ に入る適切な器具名に
対応する器具を, 右図に示した (a)~(f)
の器具の中から選べ。
②アエの中で, 使用前に純水で
ぬれていてもすぐに使用できるものを
選び,ア~エの記号を記せ。
VA
Na+ + Cl
NO
(2) 実験操作 (ii)でつくったシュウ酸水溶液
のモル濃度 [mol/L] はいくらか。
(a) (b) (c)(d)
(e)
強酸
闘(3) 実験操作(i)では水酸化ナトリウムを正確にはかることができない。 その理由を水酸
化ナトリウムの性質から2点挙げよ。
(4) 実験操作(i)でつくった水酸化ナトリウム水溶液のモル濃度 [mol/L] はいくらか。
(5) 下線部aの酢酸水溶液の, ① モル濃度 [mol/L] と, ② 質量パーセント濃度 〔%〕は
いくらか。
(6)下線部bの指示薬は, ① フェノールフタレインとメチルオレンジのいずれを用い
るのが適当か。② また, そのとき, 指示薬の色はどのように変化するかを例になら
って記せ。 (例) 青色→緑色
〔15 東京慈恵医大 ]

NaOH と CO2 (酸性酸1
2NaOH + CO2
→
Na2CO3 + H2O
(4) NaOH水溶液のモル濃度を x[mol/L] とすると,
※④
2×0.100×
20
1000
=1xxx
21.0
1000
x=0.1904≒0.190 (mol/L).
(5) ① CH3COOH水溶液のモル濃度をy [mol/L] とすると, 操作 (iv)
20
では体積を 10 倍にしているので,濃度は10分の1となるから,
*64
1x1x. -=1×0.1904×
16.0
10 1000
1000
y=1.523≒1.52(mol/L)
② 溶液 1Lあたりで考える。 CH3COOH = 60.0 より,
(COOH)22H2O
二水和物 (式量 126.0) 1mol
あたり,無水物の (COOH)2
が1mol 存在する。
水和水 (2H2O)は,後で加え
た溶媒の水といっしょになる。
※④
シュウ酸 (COOH) 2 は 2価の
弱酸である。
反応式は,
(COOH)2 + 2NaOH
→
⑤
(COONa)2 + 2H,0
溶質の質量(g)100-
1.523 (mol)×60.0(g/mol)
- x 100
反応式は,

Answer 1

✨ คำตอบที่ดีที่สุด ✨

🍇こつぶ🐡

係数の場合は比にして、価数の場合はかけ算になります。

反応式から、
NaOH:CO2＝2:1……係数を使う場合

価数を使うと、上の比の式から、
2❌CO2＝1❌NaOH　これが公式。
価数❌酸mol＝価数❌塩基mol

yuzya

係数も価数もある場合はどちらもかけますか？

🍇こつぶ🐡

係数も価数もある場合はどちらもかけますか？
＞上に書きましたが、同じことだから片方かけます。
係数比を価数にしてかけ算しているだけだから🙇

yuzya

分かりました。ありがとうございます🙇🏻‍♀️՞