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シュウ酸のモル濃度を求める問題で水和物の時は全体の物質量とシュウ酸の物質量との比で求めていたのですが
＞?
溶解度の話の場合か？
解説では比は無視して計算できているのは何故ですか？
逆に比で計算したら出来なかったです。
＞計算しているのはmol濃度。
結晶水は溶液の体積に含まれるし、元々溶かしたのが水和物だから、水和物のmolを1Lで割ります🙇
Chemistry
มัธยมปลาย
เคลียร์แล้ว
シュウ酸のモル濃度を求める問題で水和物の時は全体の物質量とシュウ酸の物質量との比で求めていたのですが解説では比は無視して計算できているのは何故ですか？
逆に比で計算したら出来なかったです。
116. <中和滴定で酢酸の濃度を求める〉 実験
酢酸水溶液の濃度を求めるために,以下の実験操作(i)~(v) を行った。 また,酢酸水溶
液の密度は1.00g/cm とする。 計算値の答えは四捨五入して有効数字3桁で記せ。
(H=1.00, C=12.0, O=16.0)
[実験操作]
(i) 水酸化ナトリウム約4g を蒸留水に溶かして500mLの水溶液をつくった。
(i) シュウ酸二水和物 (COOH)2・2H2Oの結晶 2.52gをはかりとり, 蒸留水に溶かし,
200mLのアに入れて標線まで蒸留水を加えた。
(Ⅲ)実験操作(ii)でつくったシュウ酸水溶液20mLをイで正確にとり,ゥに入れ,
指示薬を2~3滴加えたのち, 実験操作(i)でつくった水酸化ナトリウム水溶液を
[エに入れて滴下すると, 中和点までに21.0mLを要した。
a
(iv) 酢酸水溶液20mLをイで正確にとり 200mLのアに入れて標線まで蒸
留水を加えて薄めた。
(v) 実験操作(iv)でつくった薄めた酢酸水溶液20mL をイで正確にとり,ゥに入
れ,これにb
指示薬を2~3滴加えて,実験操作()で濃度を求めた水酸化ナトリウム
水溶液をエに入れて滴下すると, 中和点までに16.0mLを要した。
め, すぐに使用できる。
(2) COOH)22H2O=126.0 より シュウ酸のモル濃度は、
2.52 ※③ 1000
(mol) x
126.0
(/L)=0.100 (mol/L)
200
(3) NaOH KOH, CaCl2 などの固体を湿った空気中に放置すると.
水蒸気を吸収してその水に溶ける。この現象を潮解という。
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