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酸（H⁺）と塩基（OH⁻）の反応では、それぞれの価数をかけてあげることが大切です。よくできる人でもうっかり忘れがちです。
H₂SO₄は2価（Hが2個）なので2価です。
Chemistry
มัธยมปลาย
เคลียร์แล้ว
なぜ、このような問題でH2SO4 1分子からH➕が2つ生じるのを考えなければいけないのですか？
そもそも、H2SO4でなぜH➕だけに着目してるのか？
入試攻略
への 必須問題
塩化アンモニウムと水酸化カルシウムを混合、加熱して、アンモニアを
発生させた。この発生したアンモニアを0.500mol/Lの硫酸水溶液100
mLに完全に吸収させ, メチルオレンジを指示薬にして 0.500mol/Lの水
酸化ナトリウム水溶液で滴定した。このとき、中和に要した水酸化ナトリ
ウム水溶液の体積は100mLであった。 発生したアンモニアの体積は標準
状態で何Lかを求め, 有効数字3桁で記せ。ただし,発生する気体はアン
(岡山大)
モニアのみであるとする。
HИ
OH
アンモニアやってい
解説 2NH4C1 + Ca (OH)2 → 2NH3 + 2H2O
CaCl の反応によって生じた
NH』 を n 〔mol〕 とします。この滴定による物質量を数直線で表すと次のよう
になります。
n
nNaOH
ト
n全H+= nHbaso, X②
H
H2SO4 分子からH+ が2つ生じる
100
100
n = 0.500 [mol/L]×
(L) X (2
0.500 (mol/L) X
1000
1000
NTH+
=5.00×10-2 [mol]
HO
そこで,標準状態での体積は,
5.00×10 [mol] ×22.4 [L/mol]=1.12[L]
答え 1.12 L
NaOH
硫酸
11230
6175
H2SO4
×②
+
H2SO4 分子からH が2つる
X2
0.500 [mol/L] ×
1
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