Question

絶対合格

(1)〜(3)までこれ、解き方一緒じゃないんですか？😭何が違うんですか？
教えてください
そもそも何故(2)は水のイオン積を使っているのか？(3)はなぜ電離後を求めなければいけないのか？教えてください‼️

入試攻略
への必須問題
とする。
次の水溶液のpHを整数で求めよ。 水のイオン積 Kw=1×10-' (mol/L)2
中
(1) 0.1mol/Lの希塩酸(電離度 α=1とする)
(2) 0.1mol/Lの水酸化ナトリウム水溶液(電離度 α=1 とする)
(3) 0.1mol/Lの酢酸水溶液(電離度α=0.01 とする)
解説 (1) 完全電離
HG → H+ + CI]
9.1
0.1 0.1 [mol/L]
[H+]=0.1=10[mol/L]
なので,
pH=1
(2)完全電離
NaOH
9.1
• Na + + OH¯
0.1
0.1 [mol/L)
[OH-] =0.1=10' [mol/L]
Kw 1× 10-14
なので,
[H+]=[OH]
となり,
10-1
=10-
―18
ニ
pH=13/
CH3COOH
電離量 0.1×0.01
CH3COO + H+ [mol/L]
(3)
電離前
0.1
0
0
+0.1×0.01
+0.1×0.01
M
MM
(a)
電離後
0.099
0.001
[H+]=0.001=10-3 [mol/L]
なので,
pH=3
0.001
答え
(1) 1 (2) 13 (3) 3
なぜしろは
電
あめない
ar
の

Answer 1

✨ คำตอบที่ดีที่สุด ✨

RK

1〜3まで全て解き方は同じです。
基本的には3だと思ってください。特別な場合（電離度1）が1、2です。
2は、NaOHは塩基なのでOH⁻の濃度がわかります。pOH =1です。pHは1〜1−までしかないので、すなわちpH=13です。
3は電離度が1ではないので、反応式を書いて計算しています。テンプレで全てこのパターンです。
うちの先生は違うあるふぁしーあるふぁって言いすぎてロボットみたいになってました
。

絶対合格

phは1〜1-の-ってマイナスの事ですか？
また、pOHって何処の事ですか？
すみません教えてください

RK

pHが数直線みたいに1〜14まで並んでるとすると、左（数字の小さい方）から数えたのがpH、右から数えたのがpOHという感じです。
pHとpOHは足すと必ず14（水のイオン積より）になります。
反応式（すなわち、電離度1なので今回は濃度に等しい）から、［OH］⁻が10⁻¹とわかったので、pOHは1。すなわちpHが13という考え方ができます。