Chemistry
มัธยมปลาย
0.050モルまでの計算は分かるけどそれ以降がわかりません。解説お願いします！
146 中和反応の量的関係 シュウ酸の結晶 (COOH)22H2O6.3gを溶かした水溶液
を過不足なく中和するのに, 0.20mol/L
ただし, H=1, C=12,016 とする。
2 例題 32
の水酸化ナトリウム水溶液は何mL必要か。
ヒント シュウ酸は2価の酸。
量
量
るが、
電離
また、グラ
146
1000
中和反応の量的関係
5.0×102mL
22.4 L/11101
[解説] (COOH)22H2O (式量126) だから, シュウ酸の結晶 6.3g は,
8.4 Tom 001.0xfomg 2.8
6.3 g
-=0.050mol0
126g/mol
シュウ酸は2価の酸, 水酸化ナトリウムは1価の塩基だから、 必要な水
x
2×0.050mol=1×0.20mol/Lx-
[L] x=5.0×102mL
酸化ナトリウム水溶液をx[mL] とすると,
1000
①物質量(mol)
質量(g)
モル質量(g/mol)
本誌 p.51
② シュウ酸の結晶
(COOH)2.2H2O1n
にはシュウ酸(CO
が1mol含まれる
シュウ酸の結晶
mol に含まれる
酸は 0.050 mol
FR (COOH) 2 H₂
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