✨ คำตอบที่ดีที่สุด ✨
①CO2は二価でないのに2が全体にかかっていること
＞全体の2❌は(水酸化バリウム➖CO2)molをしている。
CO2は二価。
CO2➕H2O⇄H2CO3⇄2H+ ➕CO3^2- だから。
②100/1000molはどこからきた数字か
＞最初の水酸化バリウム100mL使っているから、
mol/L❌L＝molにしている。100mL＝(100/1000)L
5❌10^-3mol/L❌(100/1000)L＝5❌10^-4mol🙇
Chemistry
มัธยมปลาย
เคลียร์แล้ว
解説の中で2つ分からないことがあるのですが
①CO2は二価でないのに2が全体にかかっていること
②100/1000molはどこからきた数字か
教えて欲しいです🙏🏻
発展例題11 二酸化炭素の定量
問題160
空気中の二酸化炭素の量を測定するために, 5.0×10-mol/Lの水酸化バリウム水溶液
100mLに0℃, 1.013 ×10 Paの空気 10L を通じ, 二酸化炭素を完全に吸収させた。反
応後の上澄み液10mLを中和するのに, 1.0×10mol/Lの塩酸が7.4mL必要であった。
もとの空気 10L 中に含まれる二酸化炭素の体積は0℃, 1.013 ×10 Paで何mL か。
考え方
解答
二酸化炭素を吸収したときの
変化は,次式で表される。
吸収した CO2 を x [mol] とすると, 化学反応式から,残る
Ba (OH)2 の物質量は次のようになる。
Ba (OH)2 + CO2
5.0 × 10-3 ×
→ BaCO3+H2O
100
1000
-mol-x
この反応後に残っている
反応後の水溶液100mL から10mLを用いたので,
Ba (OH)2がHCI で中和され
2x 5.0×10-3×
る。 Ba (OH)2 は2価,
HCIは1価である。
100
1000
mol-xx
10
100
7.4
=1×1.0×10-2×
-mol
1000
別解 水溶液中のCO2
を2価の酸である炭酸H2CO3
と考えると, 全体の中和につ
いて次の関係が成立する。
これより, x=1.3×10mol となり, CO2 の体積は,
22.4×103mL/mol×1.3×10-mol=2.91mL=2.9mL
【別解 上澄み液10mLと中和する塩酸が7.4mL なので,
溶液100mLを中和するために必要な塩酸は74mLである。 吸
収した CO2 を x [mol] とすると, CO2 と HCI が放出したH+の
総物質量は, Ba (OH)2 が受け取ったH+の総物質量と等しい。
Nom HO
酸が放出する H+ の総物質量
=塩基が受け取る H+ の総物
質量
2xx+1×1.0×10-x
74
1000
mol=2×5.0×10 -3 ×
100
1000
mol
したがって, x=1.3×10-mol となる。
คำตอบ
คำตอบ
①
2がかかっているカッコの中身は上澄み液中の未反応の水酸化バリウムの物質量です。
中和反応では (OH-の物質量)＝(H+の物質量) という式を解くことになります。水酸化バリウム1分子はOH-を2つ出せますから、水酸化バリウム物質量を2倍します。
②
水溶液中の水酸化バリウムの物質量を求めるため100/1000倍(＝0.1倍)します。水溶液の体積が0.1Lなので、濃度に体積をかけることで物質量を求めています。
ข้อสงสัยของคุณเคลียร์แล้วหรือยัง?
เมื่อดูคำถามนี้แล้ว
ก็จะเจอคำถามเหล่านี้ด้วย😉
ありがとうございます🙇🏻♀️՞