Question

うい

これって体積のところ電離度じゃないですか？？

第5章
4
0.125 mol/Lの硫酸100mLと0.150mol/Lの水酸化ナトリウム水溶液 150 mL
混ぜあわせた溶液のpHを求めよ。 混合の前後で水溶液の体積の総和は変わらないものと
する。
指針 まず,H2SO4 から生じるH+の物質量と, NaOHから生じる OH-の物質量を求め,差し引きに
より中和後に残るH+ あるいは OH-の物質量を計算する。 そして, 溶液全体の体積から水素イ
オン濃度 [H+], pHを求める。
0.125
2
解答 H2SO4 から生じる H+ = 2 ×0.125mol/Lx-
価数
濃度
100
1000
体積
L-2.50×10-2 mol
× 10-2 m
0.250
Tom 0:00:0 150
電離度
NaOH から生じるOH = 1 x 0.150mol/Lx -
I=2.25×10-2 mol
1000
-
0.0015
価数
濃度
体積
したがって, 混合溶液中にはH+が残
[H2SO4]
H+の量 2.50×10-mol
[NaOH]
ることがわかり、その量は,
0001
OH-の量
|2.25×10-2mol
2.50×10-2 mol-2.25×10-2 mol
=0.25×10-mol
[混合溶液] H+の量
0.25×102mol
また,混合溶液の体積は,
[H2SO4]
体積
100 mL
100mL+150mL=250mL
[NaOH]
体積
(=0.250L)
となる。
[混合溶液〕 体積
混合溶液中の水素イオン濃度 [H+] とpHは, 0.00 15m
0.125
250 mL
150 mL
0.0025
0.25×10-2mol
[H+]=
-=1.0×10mol/L
0.250 L
000.250
pH = 2 答
196
-2
1000

Answer 1

✨ คำตอบที่ดีที่สุด ✨

🍇こつぶ🐡

これって体積のところ電離度じゃないですか？？
＞mol＝mol/L❌Lだから、体積です🙇

うい

PHがでてきてるから水素イオン濃度の公式を用いて計算するんだと思ってました…
ほんとに基本的なところが理解できてなくてすみません
PHをもとめるにはモル濃度が1×10-○乗になればいいんですか

🍇こつぶ🐡

最初の質問の場所はpHでなく、molを計算しているから、繰り返しになりますが、体積です。

強酸、強塩基を混ぜてますから、電離度は1だから関係ない。　

PHをもとめるにはモル濃度が1×10-○乗になればいいんですか？
＞化学基礎なら、1×10-○乗しか出ませんが、化学なら●×10-○乗もあります🙇

Answer 2

たけさん

👍

うい

この問題って中和なんですか💦
PHがでてきてるから水素イオン濃度の公式を用いて計算するんだと思ってました…
ほんとに基本的なところが理解できてなくてすみません
PHをもとめるにはモル濃度が1×10-○乗になればいいんですか

たけさん

質問ありがとうございます。
回答は画像でさせていただきましたが、質問者さんが何年生か分かりませんでしたので、対数に関する知識がある程度ある前提で話をいたしました。
時間を頂ければ、対数に関する質問も受け付けます。

うい

丁寧にありがとうございました！！！