Question

むにゅたん

7の(4)の答えがなぜ塩基になるかわかりません。図など含めて教えてください🙇‍♀️

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第2編物質の変化
基礎 CHECK
を生じる物質を酸というか。
1
1 アレニウスの定義によると, 水溶液中でどのようなイオン
解
(エ) H2S
x2 次のうち, (a) 強酸 (b) 弱酸はどれか。
(ア) CH3COOH
(イ) H2SO4
(ウ) HC1
x3 次のうち, (a) 強塩基 (b)弱塩基 はどれか。
(ア) NaOH (イ) Ca (OH)2 (ウ) NH3
4 (1)酸としてはたらく酸化物を何というか。
(2) 塩基としてはたらく酸化物を何というか。
50.10mol/Lの塩酸 50mL中に含まれるH+ は何molか。
6 酸と塩基が反応して, 塩と水が生じる反応を何というか。
7 ブレンステッド・ローリーの定義によると,下線を引いた
物質は,酸塩基のどちらとしてはたらいているか。
(1) NH3 + HCI
→
NHC1
(2) CH3COOH+H2O
←
CH3COO + H3O +
(3) Cu(OH)2 +2H+
←
確認問題
答
水素イオン┣*
オキソニウムイオ
HO+
2(a) イ,ウ
(b) ア, エ
3(a),(b) ウ
4 (1)酸性酸化物
(2)塩基性酸化物
5 HC11の酸
1×0.10mol/Lx
= 5.0×10-3 mol
6
中和反応 (中和
7
(1) 酸 (2)塩
(3)塩基 (4) 塩
8 正塩
9
(酸、塩基の順に
第2編
Cu2+ + 2H2O
(4) Fe2O3 +6H+ → 2Fe3+ + 3H2O
8 酸に由来するHも塩基に由来する OH も残っていない塩を
何というか。
9 次の塩について, もとの酸と塩基を化学式で答えよ。
(1) NaCl (2) KNO 3 (3) CH3COONa (4) NHẠC
10 0.10molの硫酸H2SO4 を中和するには,水酸化ナトリウム
NaOH は何mol 必要か。
Jer
11 中和滴定で中和点を知るために用いる試薬を何というか。
(1) HC1, NaOH
(2)HNO3, KOH
(3) CH3COOH,
NaOH
(4)HC1, NH3
10 H2SO4 は2価の
NaOH は 1
なので,
0.10molx-
=0.20mol
11 pH指示薬
2
T
基礎ドリル
1 次の問いに答えよ。
(1) 下 (ア)~(ソ)の酸塩基を化学式で表せ。
(2)下の(ア)~(ソ)の酸塩基の価数を答えよ。
(3) 下の()