Question

ひな

学校で物質量の計算の公式を比で習ったのでこの解説を見ても理解ができないのですが、Cu原子の原子量を求める計算のところを比で計算した式を知りたいです🙇mol質量を求めるには1mol:6.0×10の23
乗/mol=〇mol:〇/molで求められないですよね？でもなんで6.0×10の23乗をかけてるんですか？

71. 原子の質量と原子量 考
MA SI-N
(1) カルシウム Ca原子の平均の質量は,12C 原子の質量の3.3倍である。 Caの原子量を求めよ。
(2) 銅 Cuの結晶では,その体積 4.8×10-23cm の中に4個の割合で Cu 原子が含まれている。
また、銅の結晶の密度は8.9g/cm3 である。 Cu 原子1個の質量および Cu の原子量を計算せよ。

71
(1)40 (2) Cu 原子1個の質量:1.1×10-22g, Cuの原子量:64
(1) Ca の原子量をxとすると, 原子量の定義より
Ca 原子の平均の質量 x
12C 原子の質量
=
-=3.3
12
x=12×3.3=39.6≒40
(2) 結晶の質量[g]=密度[g/cm]×結晶の体積 [cm]
であるので, Cu原子1個の質量は,
8.9g/cm×4.8×10-23cm3
4
Cu 原子のモル質量は,
-= 10.68×10-23g ≒ 1.1×10-22g
10.68×10-23g×6.0×1028/mol=64.08g/mol≒64g/mol
Cu の原子量は 64

物質量 原子量

Answer 1

✨ คำตอบที่ดีที่สุด ✨

🍇こつぶ🐡

mol質量を求めるには1mol:6.0×10の23
乗/mol=〇mol:〇/molで求められないですよね？
＞求められますよ。

比とは、例えば、A:B＝C:Dのとき、A:Bの単位を同じにするか、AとC、BとDが同じ単位で比にはなります。

解答は、密度❌体積＝質量で、この体積中に4粒入っているから、➗4すると、1粒の質量10.68❌10^-23gが出てます。

アボガドロ数あるときが原子量(＝mol質量)だから、1粒の質量❌アボガドロ数＝原子量となります。

比なら、
1粒:アボガドロ数＝1粒の質量:原子量(＝モル質量)にする🙇

ひな

ありがとうございます