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表に載ってる主要なものは、酸化剤なのか還元剤なのか覚えておく必要があります。
酸化剤としても還元剤としても働く両刀使いとして覚えておくべきなのは、
過酸化水素と二酸化硫黄です。
過酸化水素は本来ならば酸化剤ですが、自分より強力な酸化剤に出会うと還元剤として働かされます。
二酸化硫黄は本来ならば還元剤ですが、自分より強力な還元剤に出会うと酸化剤として働かされます。
Chemistry
มัธยมปลาย
เคลียร์แล้ว
化学式見て瞬時に酸化剤還元剤ってわかるんですか？みんな覚えてるんですか？
考え方とか合ったら教えてください
また過酸化水素など酸化剤還元剤にもなり得るものの考え方もよくわからないです
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2 酸化剤と還元剤
H原子:0→+1酸化数増加, H2(H) は酸化された。
3 酸
① 酸化
<15>
0 +1
Cu 原子: +20酸化数減少, CuO (Cu) は還元された
(1)
●酸化剤と還元剤 酸化剤 相手の物質を酸化し、自身は還元される物質
酸化剤
電子を受け取る反応
つ。
還元剤、相手の物質を還元し、自身は酸化される物質
①-
(2)
還元剤
電子を放出する反応
Cl2
③ エ
Cl₂+2e-
→
Na
HNO3 (濃)
HNO3+H++e_
→
HNO3 (希)
H2O + NO2
H2S
HNO3 + 3H+ + 3e-
2H2O + NO
KMnO41
H2SO4 (熱濃)
H2SO4+2H+ +2e
←
2H2O+SO2
KI
MnO4 +8H++5e
→ Mn²+ +4H2O
K2Cr2O7
03
H2O2
Cr2O72-+14H++6e-
03+H2O +2e-
H2O2+2H+ +2e-
2Cr3+ +7H2O
SnCl2
→
0₂+20H-
←
SO2
→
2H₂O
S+2H2O
H2O2
SO2
SO2+4H++4e-
H2S
(COOH)2
Na+e
S+2H+ +2e-
→
12+2e
2CO2+2H+ +2e-
Fe³++eN
Sn 4+ + 2e
O2+2H+ +2e-
SO2+4H+ +2e
● 赤紫色から淡赤色 (無色に近い) に変化する。 中性~塩基性では次のように反応する。
MnO4 +2H2O+3e- → MnO2+40H (MnO2 の黒色沈殿が生成する)
量的
酸化
(a) 位
(b)
Na
←
3SC
←
(COOH)2
②酸化
2I¯
たは酸
FeSO4
Fe2+
←
Sn2+
Na2S203
2S2032-
H2O2
→
S4062+2e-
SO2+2H2O
←
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わかりました
ありがとうございます