Question

おぼ

燃焼前の各気体の分圧を求めるまでは出来るのですが、その先で、4.0×10の4乗＋4.0×10の4乗という式が出てくるのが分かりません。。。、

例題 8
4. 燃焼後の気体の圧力 5.0Lの容器に, 一酸化炭素と酸素を同温・同圧で 2:3の体積比で入れたと
圧力は1.0×10 Paであった。 この混合気体に点火して完全燃焼させ、もとの温度に戻すと、圧力は何
Paになるか。 SOL
110x105

分圧は,
CO:1.0×10°Pa×2+3
←9
02:1.0×10 Pax
2
=4.0×10'Pa
3
=6.0×10 Pa
2+3
気体どうしの反応では,温度・体積が一定であれば、
圧を物質量と同じように扱って計算できるので、
ようになる
2CO
+
O2
→ 200
4.0×10'Pa
(反応後)
(反応前)
(変化量) -4.0×10 Pa
したがって、燃焼後の気体の圧力は、
4.0×10 Pa+4.0×10 Pa=8.0×10‘Pa
6.0×10 Pa
-2.0×10*Pa
+4.0x
0Pa
4.0×10‘Pa
4.0x

Answer 1

✨ คำตอบที่ดีที่สุด ✨

🍇こつぶ🐡

燃焼後は二酸化炭素ができますが、余っている酸素があるため、
それらを足したとなります。

二酸化炭素も残った酸素も同じ4.0×10の4乗だから、
4.0×10の4乗＋4.0×10の4乗になるのかと🙇

おぼ

ありがとうございます！