Question

ゆんこ

241の(2)の問題です。ΔT＝Kmという式のΔティ！というのは、溶媒の凝固点と、水溶液の凝固点の差という風に解釈をしていました。しかし、答えの部分で水溶液の凝固点点を左辺にして、つまりΔTとして式を作っています。これが成り立つ理由はなんですか？私の公式の解釈が曖昧ということでしょうか？

241. 凝固点降下････
2.56g_
-=0.200mol/kg
m=.
ベンゼンのモル凝固点降下は 5.0K kg/mol なので,△t = Km から,
△t=Km=5.0K・kg/mol×0.200mol/kg=1.0K
解答 (1) 4.5℃ (2) 1.8×102 (3) 1.8×102
解説 (1) 2.56gのナフタレン C10H(モル質量 128g/mol) を100g
のベンゼンに溶かした溶液の質量モル濃度 m [mol/kg] は,
128 g/mol
100/1000kg
ぎて
あり
ナフタ
極性分子
め
ある。
の
② ベン
GE
性分子が理
る。
したがって, ベンゼンの凝固点 5.5℃よりも1.0℃低くなるのでこの溶
液の凝固点は 4.5℃となる。
(2) 水のモル凝固点降下をK [K kg/mol] とする。 3.0gの尿素
CO (NH2)2(モル質量 60g/mol) を水 500g に溶かした水溶液の凝固点が
-0.18℃であったので,△t=Km から,
3.0g
0.18K=K[K.kg/mol] ×
60 g/mol
500/1000kg
K=1.8K kg/mol
ある非電解質のモル質量を M[g/mol] とする。 この非電解質 2.7gを水
100gに溶かした水溶液の凝固点が-0.27℃であったので,△t=Kmか
ら.
2.7g
M[g/mol]
0.27K=1.8K.kg/mol×
100/1000kg
M=1.8×102g/mol
したがって、この非電解質の分子量は1.8×102 である。
(3)塩化ナトリウム NaClは電解質であり、水溶液中で完全に電離し
ているため,△t=Kmに代入するときのは,塩化ナトリウム水溶液
158

第Ⅲ章
ヨウ素
NO3-
(2) 硫黄
よりも0.115℃高かった。 硫黄の分子量
241. 凝固点降下電解質は完全に電離しているものとして、次の各問いに答えよ。
思考
(1) 2.56gのナフタレン C10Hg をベンゼン100gに溶かした溶液の凝固点は何℃か。
ただし,ベンゼンの凝固点を5.5℃, モル凝固点降下を 5.0K.kg/mol とする。
(2) 3.0gの尿素CO (NH2)2 を水 500gに溶かした水溶液の凝固点は0.18℃であった。
ある非電解質 2.7gを水 100g に溶かした水溶液の凝固点が-0.27℃であったとき,
この非電解質の分子量はいくらになるか。
(3)ある非電解質36gを水 1.0kgに溶かした溶液の凝固点を測定すると,質量モル濃
度 0.10mol/kgの塩化ナトリウム水溶液の凝固点と一致した。 この非電解質の分子量
を求めよ。
(I)

Answer 1

✨ คำตอบที่ดีที่สุด ✨

🍇こつぶ🐡

溶媒の凝固点と、水溶液の凝固点の差という風に解釈をしていました
＞正しい

答えの部分で水溶液の凝固点点を左辺にして、つまりΔTとして式を作っています。
＞違う

これが成り立つ理由はなんですか？私の公式の解釈が曖昧ということでしょうか？
＞はい

例えば、問題文から、凝固点は➖0.18℃です。

ΔTは純溶媒と溶液との凝固点の差だから、
0➖(➖0.18)＝0.18となります。0.27も同様です🙇

ゆんこ

溶媒である水の凝固点が0だから、ということですか？

🍇こつぶ🐡

yes

🍇こつぶ🐡

答えの部分で水溶液の凝固点点を左辺にして、
＞この言い方だと、左辺は➖0.18にならなければならない。

左辺は0.18であり➖0.18ではないから🙇

🍇こつぶ🐡

ΔTは温度差。
温度差は、溶媒と溶液の温度「差」なんで、必ずプラスになります。

そのままの値を使うのでなく、大きな値から小さな値を引き算します。

凝固点も沸点も同じ。だから、温度差はプラス🙇