Question

Gleam✩.*˚

化学基礎
(3) 何故、1.964ではなくて1.96になるんでしょうか。
誰か助けてください(>_<")

基本例題 9 物質量
関連問題 80
二酸化炭素COについて、 次の各問いに答えよ。 ただし、気体の体積 密度はすべて0℃
1.0×10 Paにおける値とする。
(1) 8.8gの二酸化炭素 CO2 の物質量は何molか。 また、 何Lの体積を占めるか。
0.50 mol の二酸化炭素に含まれる酸素原子は何個か。
(3) 二酸化炭素の密度は何g/しか。
(I) 二酸化炭素のモル質量は44g/molなので, 8.8gの物質量は,
8.8g
=0.20 mol
44g/mol
したがって体積は、 22.4L/mol×0.20mol=4.48L
(2) CO21mol 中に0 原子は2mol 含まれるので, 0.50 moi の二酸化
炭素に含まれる酸素原子は0.50mol×2=1.0molである。 その個数
は 6.0×102/mol×1.0mol=6.0×10個である。
(3)一定量の気体の質量[g]をその体積[L]で割れば, 密度 [g/L] が求
まる。 二酸化炭素の気体1molあたりの質量と体積に着目すると,
気体の密度は次式で求められる。
密度(g/L]=-
モル質量[g/mol]
22.4L/mol
44g/mol
-= 1.964g/L
22.4L/mol
解き (1) 0.20mol. 4.5L (2)
6.0×10個
(3)1.96g/L
アドバイス!
(1) 質量から、物質量を求
めたのち、気体の体積に換
算する。
(2) CO2の1分子中に
子が2個含まれるので,
CO21mol 中には, 0原子
は2mol含まれる
(3)1.0×10 Pa におけ
る気体の密度(g/L]は、
密度(g/L)
=
モル質量(g/mol)
22.4L/mol

化学基礎 有効数字 モル 高校

Answer 1

✨ คำตอบที่ดีที่สุด ✨

🍇こつぶ🐡

22.4の3桁で割り算してますから、3桁の1.96にした。

44が分子にあり、この値は2桁だから、本来2桁の1.96を四捨五入し、2.0になるかと思いますが、モル質量の44g/molは桁としていないようです🙇

Gleam✩.*˚

参考書とか問題集とかによって桁数は結構曖昧なところでしょうか？
定期考査では厳しめに見られますかね...？

🍇こつぶ🐡

自分が通う学校の問題、先生によります。
高校により定期考査レベルも違います。

有効数字に関しては、減点する高校もあるし、しない高校もあります。また、採点基準によるから、自分の学校の先生に確認するのが一番です。

定期考査では厳しめに見られますかね...？
＞学校と先生によります🙇

Gleam✩.*˚

了解です！🫡✨️