Chemistry
มัธยมปลาย
เคลียร์แล้ว
(4)の1/1ってなんの数字なのでしょうか。
必150. 〈硫酸〉
くる。次に,酸化バナジウム(V)をアとして, 3 二酸化硫黄を空気酸化して三酸
硫酸は工業的には次のように製造される。 まず, 硫黄を燃焼させて二酸化硫黄をつ
化硫黄にする。 その後, 三酸化硫黄を濃硫酸に吸収させて発煙硫酸とし,これを希硫酸
で薄めて濃硫酸とする。このような硫酸の工業的な製法をイ法という。
(1)ア およびイにあてはまる適切な語句を記せ。
(2) 下線部 ① および ③を化学反応式で記せ。
(3) 下線部 ②の化学式を記せ。
(4)硫黄 16kg をすべて硫酸に変えたとすると, 98% 濃硫酸は計算上何kg得られるか。
有効数字2桁で記せ。 H=1.0, O=16,S=32
(5) 濃硫酸から希硫酸を調製する方法を記せ。
とは、次
ける。
して
反応
150 (1) (ア)触媒 (イ) 接触 (または接触式硫酸製造)
→
(4)50kg
(2) ①S+O2
(3)V2O5
SO2 ③ 2SO2 + O2 →
同じように
* 2SO3
酸がする。
よって
NaCIO + HCI → HCIO NO
すると、の側が左の
方向へ進み、Cl が発生する。
接触法のプロセス
空気
SO
VO, SO, HO
SO,+2
H.SO
接触室
(5) 多量の水をよくかき混ぜながら,その中に少しずつ濃硫
(6) (a) SO2 (b) H2 (c) H2S (d) HCI (e) SO2 (f) HF
(g) CO
の
説 (1/2) 下線 ③に続き, SO を濃硫酸中の水と反応させる
排気吸収器
濃硫酸
SO3 + H2O
→ H2SO4
以上のような硫酸の製造法を接触法 (接触式硫酸製造法) という。
→
(4)S原子に注目すると S SO2 -
SO3
→
H2SO4 と変化
*74
し, 1molのS (式量32) から1mol の H2SO4 (分子量98) が得られる。
求める濃硫酸をx [kg] とすると, H2SO4 の物質量について,
16×10(g)
32(g/mol)
1
98
xx103x
(g)
100
98 (g/mol)
x=50(kg)
SO2
送風ポンプ SO
製品としては濃硫酸を得る場
合と SO3を過剰に溶かし込
んだ発煙硫酸を得る場合とが
ある。
4%⑦
工業的製法は(理論上) 元素
を無駄なく利用する。
คำตอบ
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