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反応式係数比をふまえ、最初のmolが少ない方を全部使うから、多い方が余る。
Mg:O2＝2:1より、MgはO2の2倍使うが0.05余る🙇
Chemistry
มัธยมปลาย
เคลียร์แล้ว
(4)で、なぜO2がなくなり、Mgが余ると分かるのでしょうか。変化量の段階からわからないので、教えてください。
【リード C
基本例題 15 化学反応の量的な関係
第4章物質量と化学反応式
80 解説動画
マグネシウム 4.8gを燃焼させると,酸化マグネシウムが生じる。 0=16,
Mg=24 とする。
(1) マグネシウムの燃焼を化学反応式で表せ。
0.0.0
(2) マグネシウム 4.8g を完全に燃焼させるのに必要な酸素は何 mol か。
(3) (2)で生じた酸化マグネシウムは何gか。
X(4) マグネシウム 4.8gと酸素 2.4gの反応で生じる酸化マグネシウムは何gか。
指針 反応量・生成量を求める場合は,化学反応式を書き,その係数を用いる。
反応式の係数の比=分子 (粒子) の数の比=物質量の比=気体の体積の比 (同温・同圧)
解答 (1) 2Mg+Oz
2 MgO
(2)Mg 4.8g は
4.8 g
-= 0.20mol。 化学反応式の係数より, Mg 2molの燃焼
24 g/mol
必要なO2は1mol とわかるので,
0.20 molx- 10.10mol
(3) 化学反応式の係数より, 反応する Mg と生成するMgO の物質量が等しいとわな
40g/molx 0.20mol = 8.0g 答
MgOのモル質量さが
(4)Mg は
4.8 g
2.4 g
-0.20mol, O2 は
-0.075mol。
モルを求
24 g/mol
_32g/mol
2Mg +
O2→2MgO
(反応前)
0.20
0.075
0 (mol)
(変化量) -0.15 -0.075
↓
(反応後)
0.05
+0.15 (mol)
生じたMg0 0.15molの質量は,
40g/molx0.15mol = 6.0g 答
0.15(mol). Mg が 0.05mol余る。
基本問題
必解
คำตอบ
คำตอบ
過不足なく反応する時
2 Mg : O₂ = 48g : 32g = 4.8g : 3.2g
O₂ は2.4gしかないので、O₂は全て反応してMgは4.8×2.4/3.2=3.6gだけ反応し、未反応のMgが1.2g 残ります
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