Question

ゆうな

高校化学、物質の状態の個体の溶解度の範囲の溶解度曲線についてです。

1枚目の問題集の（3）についてです。
冷却したあと飽和溶液の全体の質量は析出された分変わるのに、なぜ60度の時の全体の質量の210だけで考えるのですか？

2枚目は授業のプリントなのですが（字が汚すぎてすみません🙇‍♀️）黄色のマーカーを引いた部分のところがさっきの問題の疑問点と同様、とにかくしっくりきません。

曖昧な質問ですが教えてくださったら幸いです。

無極 (オ) 圧力(カ) ヘンリー (キ) 小
(ク) 小さく (ケ) 高く (コ) 質量モル (サ)チンダル (シ) ブラウン (ス) 半透 (七) 透析
基本例題23
固体の溶解度と濃度
D
→問題 50
水 100g に対する硝酸カリウム KNO3 の溶解度は, 25℃で36,60℃で110である。 硝酸カ
リウム水溶液について,次の各問いに答えよ。
(1) 25℃における硝酸カリウムの飽和水溶液の濃度は何%か。
2
考え方
(1)の水溶液のモル濃度を求めよ。 ただし, 飽和水溶液の密度を1.15g/cm3とする。
60℃の硝酸カリウム飽和水溶液100g を25℃に冷却すると、 結晶が何g析出するか。
(1) 飽和溶液では,溶質が
溶解度まで溶けている
解答
(1) 25℃では, 水100gに36g の KNO3 が溶けて飽和するので
質量パーセント濃度は,次のようになる。
(2)次式から,質量と密度
を用いて体積を求めること
ができる。
36g×10
× 100=26.4
100g+36g
26%
(1) 水溶液の体積は
136 g
=118.2cm=118.2
体積 [cm]=
質量[g]
[g/cm3]
1.15g/cm3
(3) 水100gを含む飽和水
溶液を冷却すれば, 溶解度
の差に相当する質量の結晶
が析出する。
×10-3L, KNO (=101g/mol)の物質量は36/101mol なので
そのモル濃度は,
36/101 mol
118.2×10-3L
=3.01mol/L=3.0mol/L
(3) 水 100g を含む60℃の飽和水溶液は100g+110g=210g
なので,この水溶液を25℃に冷却すると, 溶解度の差に相当
する質量 110g-36g=74g の結晶が析出する。 したがって,
飽和水溶液100gでは, 74g×100/210=35gとなる。
積は,
圧力が変わっても一定
混合気体の場合,
(3)
溶解度は各気体の分
する。
基本例題25
次の各問いに答
(1) 2.4gの尿
(2) 1.8gのグ
27℃で何 Pa
考え方
(1)△t=Km か
下度を求める。
(2) グルコース
n [mol], 溶液
[L], 絶対温度
すると, ファン
法則 IIV =nR
つ。
138
例題
解説動画
例題
解説動画

a
國際の溶解度…(練100gにする、溶質の質量(g)の数値
①一般に固体の溶解度は温度が高いほど大きくなる。 例外 Ca(OH)2など
②温度と溶解度の関係を示すグラフを(
).
教p.57
溶解度
攻線)という。
NaCI･･･ 溶解度は温度によりあまり変化しない
KNO3 ･･･温度が大きくなると、溶解度は急激に大きくなる。
⇒このような物質は(再)によって精製しやすい。
③水和水を含む物質(例 CuSO4・5H2O)の溶解度は無水物の値で示す。
結晶中の水和水は、溶解すれば溶媒の一部になる。
水溶液中から析出する結晶は、溶媒の一部を水和水として取り込む。
④ 溶解度の計算問題はすべて比例計算･･･
温度
(100+溶解度)gの飽和溶液から比例のもとになる関係を見出す
※どの関係に注目するか···
溶質の質量(g)
溶解度S
析出量 (g)
S-s
=
飽和溶液の質量(g)
100+ 溶解度S
飽和溶液の質量(g) 100+溶解度S
硝酸カリウムの溶解度は、40℃で2075℃で150とする。 以下の問いに答えよ。
75℃における硝酸カリウムの飽和溶液100g中の溶質は何gか。
186

Answer 1

✨ คำตอบที่ดีที่สุด ✨

アフロ博士

60℃の飽和溶液100g →100gの溶液
60℃の水100gに110g溶かしたもの210gの溶液
の点をよく考えてみてください。

60℃で210gの飽和溶液を用意して、25℃まで冷却したとき、110-36=74g析出するので、100gの飽和溶液だったら、74g×100/210≒35g（四捨五入）析出してきます。

ゆうな

回答、ありがとうございます🙇‍♀️
考えてみたらとても当たり前のことでした🥲
何周か考えて反対側向いてしまっていました