Chemistry
มัธยมปลาย
เคลียร์แล้ว
(3)で、なぜ酸化鉄(|||)がFe2O3になるのか、分からないので、教えてください。
水で
150g
五水
夜を
知
第2編
1J=1.57g
・①
Zn x [mol] から発生する H2 は x [mol], Aly [mol] から発生する H2
は 1.5y [mol] で,この和が0.035mol である。 よって,
x [mol] +1.5y [mol]= 0.035mol
①式, ②式より、
CaColx=0.020mol, y=0.010mol
混合物中の亜鉛は 0.020mol で,質量は,
65g/mol×0.020mol=1.3g
64 g/mol
mol
08-SHO
01 HORG
1:2=1m1:Jr
(2)2:3, 倍数比例の法則
lom O
103(1) 2:1:2, 気体反応の法則
(3)89,定比例の法則 (4) 8.0,質量保存の法則
(5) 1.5×1023, アボガドロの法則
(1) 2CO + O2 → 2CO2 より、反応したの体とする。
同温・同圧では,気体の体積の比は化学反応式の係数の比に等しく,O
簡単な整数比 (この場合は 2:12) になる。 気体反応の法則
(2)酸化鉄(II) FeO では鉄と酸素の質量の比は56:16 鉄1g当たりの
16
56
10+
+ +
酸素は g,酸化鉄(Ⅲ) Fe2O3 では鉄と酸素の質量の比は
16×3
468
g=
56×2
56
go
56×2:16×3, 鉄1g当たりの酸素は
BEE.S
1gという同じ質量の鉄と結合している酸素の質量の比はlom gas
16 24
-=2:3 という簡単な整数比になる。⇒
。⇒ 倍数比例の法則
E
5656
(3) 水に含まれる酸素は
16g ×100≒89 (%) で,水であれば, 時, 場所,
Lom010
18g
+
製法等によらず酸素と水素の質量比は一定。⇒定比例の法則 0010.0
0010.0
(4) (プロパンと酸素の質量の和)= (二酸化炭素と水の質量の和)である。
(1) 質量保存の法則
2.2g+x [g] = 6.6g+3.6g x=8.0g
gA
(5) 標準状態で 22.4Lの気体には,気体の種類によらず 6.0×1023個の分
子が含まれている。⇒アボガドロの法則
5.6Lの気体では,酸素でも水素でも
Ha
BA
Jo
-=1.5×1023 (個) の分子が含まれている。
d
6.0×1023/molx-
5.6L
22.4L/molは、
24 g/mol
ので、Mg0.12gと足
09-10 Tom 000.0-8
に含まれるの
Tom 0020.
For O
(2) 亜鉛とアルミニウムの混合物 1.57g を十分な量の希硫酸と反応させたところ, 0.035
molの水素が発生した。 最初の混合物 1.57g中の亜鉛の質量は何gか。
103 基礎法則 知 次の文の( )に適当な数値を入れよ。 また, それぞれの内容に関
連している基礎法則の名称を答えよ。LCOH
x(1) 一酸化炭素と酸素から二酸化炭素が生じる反応では,各気体の体積の比は同温・同圧
で(:: )である。
2) 酸化鉄 (II) と酸化鉄(Ⅲ) で, 鉄1gと結合している酸素の質量は(:)と簡単な
整数比になっている。
(3)水に含まれる酸素は,質量比で(
% と常に一定である。
(4) プロパン C3H 2.2gの燃焼で生じる二酸化炭素は6.6g, 水は3.6g であるから,燃
焼に用いられた酸素は ( )gであるとわかる。
(5) 標準状態で 5.6Lの酸素, 水素に含まれる分子の数はどちらも (
個である。
-86
2b=f
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