Chemistry
มัธยมปลาย
เคลียร์แล้ว
鉛蓄電池について
2枚目の回答の"例えば"からの式がなぜそうなるのか分かりません。教えて下さい！
ちなみに下線部aは放電とは、逆向きの反応が起こって、充電することができるです。
問3 下線部(a)に関連して,鉛蓄電池を充電したとき, 電解液中の硫酸イオンの質
量と酸化鉛(IV)電極の質量の変化を表すグラフとして最も適当なものを、 次の
①~⑥のうちから一つ選べ。 6
酸化鉛電極の質量の変化 1 3 酸化鉛電極の質量の変化 ⑤酸化鉛電極の質量の変化 1
300
200
100円
0
-100
300
200
100
0
-100
の200
-300
100
200
300
[mg] 電解液中の硫酸イオンの質量 [mg]
300
200
100
-100
の200
0
-200
-300
-300
100 200
300
300
[mg]
電解液中の硫酸イオンの質量 〔mg]
[mg]
電解液中の硫酸イオンの質量[mg]
② 酸化鉛電極の質量の変化 ⑨酸化鉛電極の質量の変化
100 200
300
200
100
0
質-100
の200円
-300
100 200
300
[mg]
電解液中の硫酸イオンの質量 [mg]
300
200
100
0
-100
-200
-300
9
⑥ 酸化鉛電極の質量の変化
300
200
100
0
-100
-200
-300
100 200 300
100 200
300
[mg〕
電解液中の硫酸イオンの質量[mg]
[mg]
電解液中の硫酸イオンの質量 [mg]
Ime
PbSO4 +2H2O → PbO2 + H+ + 2e + SO
PbSO4 + 2e → Pb + SO
それぞれ1molのSO (式量96) が生成する。 また、このとき
よって, 2molの電子が流れたとき, 電解液中では,各電極から
化鉛 (IV) 電極の質量は,
PbSO4 → PbO2
より、SO2 (式量64)の分だけ減少する。よって,例えば, 電解液
中に300mgの硫酸イオンが生成したとき, 酸化鉛 (IV) 電極は,
HO
300mg×
64
96×2
=100mg
だけ減少する。 以上より, ⑥が正解である。
0100
6
444
6
คำตอบ
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ありがとうございます‼︎
おかげでスッキリしました。